高三化学第一轮复习总结资料

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1、高考直通车网站：http://www.evensummer.com@高考直通车微博：http://weibo.com/gaokao96040高三化学第一轮复习总结资料　　必须掌握的化学思想与化学方法　　1、整体性原则：　　¬——学会从整体出发，全面考虑问题；　　2、守恒意识：　　——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒　　3、平衡意识：　　——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）　　4、合理性原则　　——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误　　5、绿色化学

2、思想　　——①原子经济性；②杜绝污染源　　6、组成分析　　——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化　　7、特征反应（关注典型反应）　　——解决问题的突破口；题眼、关键字　　8、具体化　　——可使问题意外地简单　　一、化学知识体系网络　　第一部分基本概念与基本理论　　(一)物质的组成　　1、分子和由分子构成的物质　　⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质　　分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。　　⑵由分子构成的物质（在固

3、态时为分子晶体）。　　一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。　　2、原子和由原子构成的物质　　⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化　　原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。　　⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。　　金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。　　3、离子和由离子构成的物质　　⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na

4、＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、　　[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。　　⑵高考直通车网站：http://www.evensummer.com@高考直通车微博：http://weibo.com/gaokao96040由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。　　绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。　　【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原

5、性等）上均不相同。　　阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子）　　(二)物质的分类　　1、元素　　⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。　　人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。　　⑵元素存在状态　　①游离态——在单质中的元素　　由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：　　组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等　　晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨　　晶体晶格的分子排列方式不同：如正交

6、硫和单斜硫　　②化合态的元素——在化合物中的元素　　【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。　　(三)物质的性质和变化　　物理变化和化学变化的比较　　比较物理变化化学变化　　概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化　　实质只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组成、性质不变——分子种类不变分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变　　伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等　　范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化

7、、还原等　　区别无新物质生成有新物质生成　　相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化　　与性质的关系物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质　　(四)氧化还原反应　　1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。　　2、氧化还原反应各概念间的关系　　可用以下两条线掌握概念　　升失还还氧氧　　元素化合原子失去物质是还原剂具元素被还原剂的产物　　价升高电子还原剂有还原性氧化是氧化产物　　降得氧氧还还　　元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物　　价降低电子氧化剂有氧化性还原是

8、还原产物　　3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断　　⑴物质有无氧化性或还原性的判断　　元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；