高三化学第一轮复习总结资料(定律+原理+规律+小结)

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1、高三化学第一轮复习总结资料（定律、原理、规律、小结）一、基本的定律、原理1㈠质量守恒定律1㈡阿佛加德罗定律1㈢勒沙特列原理2㈣原子核外电子排布的规律2二、基本规律2㈠四种晶体比较表2㈡物质熔沸点规律3㈢比较金属性强弱的依据3㈣比较非金属性强弱的依据3㈤氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据4⑹关于NOi和NzQ’平衡移动的讨论4（七）何时考虑盐的水解5（A）原电池七种6加酸、碱、盐的电解规律表7三、元素化合物知识总结8㈠生成氧气的方程式小结8㈡氮的氧化物小结9㈢具有漂白作用的物质9㈣能被活性炭吸附的物质9㈤生成氢气的方程式小结9的水参与的反应小结10（七）关于气体的全面总结

2、11⑴有机代表物质的物理性质14一、基本的定律、原理㈠质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。又名“物质不灭定律”㈡阿佛加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子探每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”阿佛加徳罗泄律的推论①同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度②同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比③同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比㈢勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。外界条件改

3、变对反应速度和化学平衡的影响所改变的条件反应速度化学平衡增大反应物浓度加快向生成方向移动升高温度加快向吸热方向移动增大压强加快向气体分子数目减少的方向移动加催化剂加快不移动㈣原子核外电子排布的规律①泡利不相容原理一一在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在「电子层（层）电子亚层（形）核外电子运动状态的四个方面I电子云的空间伸展方向（伸）J电子的自旋（旋）②能量最低原理在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道③洪特规则在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向

4、相同，这样排布整个原/的能量最低。二、基本规律㈠四种晶体比较表离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间相互作用离子键共价键范德华力金属键典型实例NaCl>CsCl金刚石、Si>SiO2、SiC干冰、氢气、有机物、惰气钠、镁、铝、铁物理性质熔沸点熔点较高、沸点高熔沸点高熔沸点低一般较高、部分低导电性固态不导电，熔化或溶于水导电差差良好导热性不良不良不良良好机械加工性同上同上同上同上硬度较硬而脆高硬度较小一般较高部分低※注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只消弱分子间作用力，而不破坏化学键。㈡物质熔沸点

5、规律1、不同晶体：原子晶体〉离子晶体>分子晶体（金属晶体较复杂）1原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石〉单晶硅离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高如：NaCl>KCl2、同种晶体｛金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高如1：NaCH3COOH>H2O㈢比较金属性强弱的依据金属性一一金属气态原子失去电子能力的性质金属活动性一一水溶液中，金属原子失去电子能力的性质1、同周

6、期屮，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性愈强，其元素的金属性也愈强1、依据金属活动顺序表（极少数例外）2、常温下与酸反应的剧烈程度3、常温下与水反应的剧烈程度4、与盐溶液之间的置换反应5、高温下与金属氧化物间的置换反应;6、用电化学的方法㈣比较非金属性强弱的依据1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强，其元素的非金屈性也愈强3、依据其气态氢化物的稳定性稳定性愈强，非金属性愈强4、与

7、出化合的条件5、与盐溶液之间的置换反应占梯6、其它例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S㈤氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。例如，由2H2SO3+O2=2H2SO4（快）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（慢）2S6+CS、催牛剂、2SO3A可知还原性：H2SO