高三第一轮复习资料总结

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1、高三化学第一轮复习总结资料必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：——学会从整体出发，全面考虑问题；2、守恒意识：三大守恒内彖：Q）质量守恒；②色荷守恒；③得夾色子守恒3、平衡意识：——勒夏特列原理适用于一切平衡体糸（化学平衡、电需平衡、水鮮平衡、溶鮮平衡等丿4、合理性原则——要学会运用帝识、常理鮮题，要学会谅别社会常理。杜绝不合违辑的常识性错谋5、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源6、组成分析组合与拆分；反应杨、生成杨的分子纽成变化7、特征反应（关注典型反应）——解决问題的突破D；題眼、关键字8、具体化

2、——可使问題意外地简单一、化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论（一）物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。一些非金属单质（如H2、02、C12、S、惰性气体等）；气态氢化物;酸酉千（Si02除外）;酸类和大多数有机物等。2、原子和由原子构成的物质⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化

3、学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、离子和由离子构成的物质⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na+、FJ+、H30NH4[Ag（NH3）2]+等；带负电荷的阴离子如cr>S2~>OH：SO42~>[Fe（CN）6]3-等。⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。绝大多数盐类（AlCb等除

4、外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子）（二）物质的分类1、元素⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。⑵元素存在状态①游离态——在单质中的元素由同种元素形成的不同单质一一同

5、素异形体，常有下列三种形成方式：组成分子的原子个数不同：如02、03；白磷（PJ和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫②化合态的元素——在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。（三）物质的性质和变化物理变化和化学变化的比较比较物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化实质只是分子（原子或离子）1'可距离变化（聚集状态），分子组成、性质不变一一分子种类不变分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变

6、伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等区别无新物质生成有新物质生成相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化与性质的关系物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质（四）氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。2、氧化还原反应各概念间的关系可用以下两条线掌握概念升―失—＞还还——―氧————氧元素化合原子失去物质是还

7、原剂具元素被还原剂的产物价升高电子还原剂有还原性氧化是氧化产物降T得—＞氧——氧T还―还元素化合原子得到物质是氧化剂具兀素被氧化剂的产物价降低电子氧化剂有氧化性还原是还原产物3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断⑴物质有无氧化性或还原性的判断元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe”、H2SO4分子中+6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S?—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe?*、SO?、S等。⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断①由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随单质还原性

8、的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag+>Cu2+>Al3+>K*o非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：r>Br_>cr>F~o②由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F?和比混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而【2与出需在不断加热的情况