1乔雅迪第四章 (第1节)讲义

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1、龙文教育1对1个性化教案学生乔雅迪学校广铁一中年级高一教师莫海金授课日期2012-2-19授课时段19:30-21:30课题第四章非金属及其化合物讲义1重点难点1、硅酸的性质和用途2、二氧化硅的性质和用途3、氯气的制取，氯水的成分和性质、用途4、氧化还原在实验设计中的重要应用教学步骤及教学内容第一节无机非金属材料的主角——硅一、二氧化硅和硅酸1二氧化硅(1)物理性质:（2）化学性质(3)二氧化硅的用途:用于制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料2、硅酸(H2Si03)（1）硅酸制法——可溶性硅酸盐与酸反应：二、硅酸盐硅酸盐：由硅、氧和金属组成

2、的化合物的总称三、硅单质1物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、2化学性质：不活泼，除与氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应第二节富集在海水中的元素——氯一氯气1、氯气的物理性质2、氯气的化学性质（1）氯气能与钠、铁、铜等大多数金属化合，（2）与非金属反应：（3）与水反应（4）与碱的反应二氯离子的检验:滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）三Cl2的实验室制法总结作业教导处签字：日期：年月日课后评价一、学生对于本次课的评价O特别满意O满意O一般O差二、教师评定1、学生上次作业评价O好O较好O一般O差2、学生

3、本次上课情况评价O好O较好O一般O差作业布置教师留言教师签字：家长意见家长签字：日期：年月日第四章非金属及其化合物讲义1第一节无机非金属材料的主角——硅一、二氧化硅和硅酸1二氧化硅(1)物理性质:①二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。②纯净的SiO2是无色透明的晶体，不溶于水，熔点高、硬度大。③石英（水晶和玛瑙）是二氧化硅晶体。（金刚石钻石C,金刚砂SiC，刚玉Al2O3）(2)二氧化硅的化学性质①Si02是酸性氧化物A与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3B与强碱反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO

4、3＋H2O（盛放碱液的试剂常用橡胶塞，而不用玻璃塞，Na2SiO3是一种矿物胶，能使瓶口与瓶塞发生黏合）C与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑②不与酸反应，只与弱酸HF反应SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶。用途：可以在玻璃上雕刻花纹等）③弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅反应的化学方程式为：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑(3)二氧化硅的用途:用于制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料化学性质与CO2的比较 二氧化碳二氧化硅稳定性 稳定 很稳定与水反应 CO

5、2+H2O=H2CO3 不反应与碱性氧化物反应 CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaO=CaSiO3与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与HF反应 不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O弱氧化性CO2+C高温2COSiO2+2C高温Si+2CO↑与碳酸钠等反应CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3CO2+H2O+CaCO3==Ca（HCO3）2SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑2、硅酸(H2Si03)（1

6、）硅酸制法——可溶性硅酸盐与酸反应：Na2Si03+2HCl==2NaCl+H2Si03↓Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H2SiO3↓（硅酸酸性比碳酸弱）（先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，静置则形成硅酸沉淀）注意：硅酸不溶于水，不能用SiO2与水反应制取（2）硅酸的性质：H2SiO3△H2O＋SiO2（热稳定性较弱）（3）用途：硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体二、硅酸盐硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称物理性质：性质稳定、熔点较高，大都难溶于水（Na2Si03易溶于水）硅酸盐材料是传统无机的非金属材料1最简单的硅酸盐

7、---硅酸钠(Na2Si03)Na2SiO3的性质：无色粘稠的液体，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强，其水溶液俗称水玻璃用途：可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。2传统无机的非金属材料性质：具有耐腐蚀、耐高温等优点，但质脆、耐热冲击差（1）陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料（2）玻璃：普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料（3）水泥：水泥是重要建筑材料，其主要成分是黏土和石灰石，水泥具有水硬性。3新型无机的非金属材料性质：继承传统无机的非金属材料的优点，同时克服其弱点①高温结构陶瓷，如氮化硅(Si3N4)陶瓷，碳化硅

8、(SiC)陶瓷等（耐高温，强度高）②生物陶瓷：如氧化铝陶瓷(A1203)，氧化锆陶瓷(Zr02)等（具有生物功能）③压电陶瓷：以钛酸钡(