双氧水分解化学实验改进

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1、课题：《对过氧化氢分解速率影响因素的探究》实验过后的反思参评教师：淄川一中于淑东探究对过氧化氢分解反应速率的影响新课程的设置中，提倡学生在实验中获得体验和知识的增长，但在具体教学中，由于实验时间过长、实验现象不明显、环境污染等问题的存在使得实验教学大打折扣，因此化学实验在保证实验效果的前提下，一定要直观、明显、省时、准确、安全。在此要求下，本人采用“多步组合，化繁为简”的方法，对“双氧水分解反应速率影响因素”的实验进行了多项实验并进行了有效改进。实验1：在不同温度下，用不同浓度过氧化氢进行实验，其实验结果见下表不同温度、不同浓度下过氧化

2、氢分解现象50℃60℃70℃5%H2O2无明显现象无明显现象极少量气泡10%H2O2无明显现象无明显现象少量气泡15%H2O2无明显现象少量气泡较多气泡通过上述实验分析发现如下问题：1.浓度较低的5%和10%的双氧水即使加热到70℃分解现象也不明显，当将其浓度增加到15%时分解速率明显增加。2.常温条件下各种浓度双氧水的分解速率都很小，温度至少在70℃以上，但加热方式不宜使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧气一起放出，影响实验结果。改进方法：1.考虑到浓度不宜增加太多，选择浓度在15%

3、的双氧水较适合。2.考虑水浴温度70℃加热时间过长，可以直接使用热水瓶中的水。3.在对比不同浓度的双氧水分解速率时可以同时使用0.4mol/LFeCl3溶液做催化剂，能缩短实验时间，对比现象明显。温度对双氧水分解速率的影响实验（改进）操作：现象：结论：5ml15%H2O2于试管1中无明显现象升高温度有利于双氧水的分解。5ml15%H2O2于试管2中，较多气泡置于70℃的热水浴中浓度对双氧水分解速率的影响实验操作：现象：结论：5ml5%H2O2+5滴0.4mol/LFeCl3于试管1中较多细小气泡，液面上有气泡聚集。提高双氧水浓度有利于双

4、氧水的分解。5ml15%H2O2+50.4mol/LFeCl3于试管2中有大量气泡生成，液面成沸腾状。实验2：在不同催化剂对过氧化氢进行实验，其实验结果见下表操作：现象：5ml5%H2O2+5滴0.4mol/LFeCl3溶液于试管1中反应先慢后快，最后剧烈反应，直到H2O2用尽5ml5%H2O2+5滴0.4mol/LCuSO4溶液于试管2中反应速度很慢，但可见有气泡长生。实验改进设想：1.将此实验由定性上升到定量。2.用医用一次性注射器和小药瓶代替分液漏斗和锥形瓶，省去了气密性的检验的麻烦而且能做到将液态一次性注入，时间上保证同步。3.

5、量气装置化繁为简，由在量气管中气泡上升的高度决定。催化剂对双氧水分解速率的影响（改进）实验操作：收集10ml气体所需时间0.4mol/LFeCl3溶液0.4mol/LCuSO4溶液1.分别向小药瓶中滴加5滴0.4mol/LFeCl3溶液和0.4mol/LCuSO4溶液。2.将洗洁精装入玻璃三通中并加入几滴水，组装好实验仪器。3.挤压乳胶头制造些许泡泡。4.用注射器准确吸取10ml5%的双氧水一次性的注入小药瓶中。5.生成的氧气将泡泡吹起，泡泡在两气管中升起的高度即为产生氧气的体积，用秒表测量生成20ml氧气所需的时间。实验报告探究实验名

6、称：影响过氧化氢分解反应速率的因素。探究实验目的：了解影响化学反应速率的因素，学会对比实验操作，提供实验能力。过氧化氢分解与什么因素有关猜想1：与浓度有关2：与温度有关3：与催化剂有关探究过程一：温度对反应速率的影响一：实验用品：15%H2O2热水试管烧杯二：实验操作及现象：操作：现象：结论：5ml15%H2O2于试管1中无明显现象升高温度有利于双氧水的分解。5ml15%H2O2于试管2中，置于70℃的热水浴中较多气泡三：实验结果分析：二浓度对速率的影响一：实验用品：15%H2O25%H2O20.4mol/LFeCl3溶液试管二：实验步

7、骤及现象：操作：现象：结论：5ml5%H2O2+5滴0.4mol/LFeCl3于试管1中较多细小气泡，液面上有气泡聚集。提高双氧水浓度有利于双氧水的分解。5ml15%H2O2+50.4mol/LFeCl3有大量气泡生成，液面成沸腾状。于试管2中三：实验结果分析：三：催化剂对速率的影响一：实验用品：量气管或碱式滴定管；注射器；医用小药瓶；乳胶头；6%H2O2;玻璃三通；导气管；二氧化锰；氯化铁；洗洁精。二：实验步骤：1.向小药瓶中加入黄豆粒大小的一块二氧化锰。2.将洗洁精装入玻璃三通中并加入几滴水，组装好实验仪器。3.挤压乳胶头制造些许泡

8、泡。4.用注射器准确吸取10ml6%的双氧水一次性的注入小药瓶中。5.生成的氧气将泡泡吹起，泡泡在两气管中升起的高度即为产生氧气的体积，用秒表测量生成20ml氧气所需的时间。三：实验记录编号：实验：实验现象