《铁的重要化合物》教学反思

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1、《铁的重要化合物》教学反思我上的内容是“铁的重要化合物”，在精心准备上完这一堂课之后，我将教学设计和反思进行了进一步整理，现与大家交流，以期共同提高。一、教材分析及课前准备本课时内容属于高中化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物第三课时的内容。本节课的重点是铁的氢氧化物的性质以及Fe3+和Fe2+的相互转化，教学难点是运用氧化还原反应观点来分析Fe3+和Fe2+的转化并设计实验进行探究。为了更好地突出重点并突破难点，课前要求学生进行预习，并自学铁的氧化物的性质。课堂重点放在铁的氢氧化物和Fe3+和Fe2+的相互转化上。二、教学策略及大致流程“铁的重要化合物”是属于高中化学中“元素

2、及其化合物”部分的知识。整个教学设计中，可发挥分类的观点、氧化还原反应的观点、离子反应的观点在课堂教学中的指导作用。运用分类的观点，可以解决铁的氧化物、氢氧化物与酸的反应；可以解决复分解反应制备氢氧化物等问题。运用氧化还原反应的观点，可以预测Fe(II)—Fe(III)的相互转化及进行探究性实验的设计。运用离子反应的观点，可以加深学生对铁的化合物性质的认识。利用生活中的化学进行质疑，激发了学生的兴趣，课堂中展开对铁离子和亚铁离子的氧化性还原性的探究，能很好地发展学生的科学素养。基于此，我的教学设计流程大致如下：由生活中的化学知识引入，介绍补铁剂主要是一些亚铁盐，通过观察发现补铁剂一般

3、都是密封保存，在其成分中还含有维生素C或是建议与维生素C同服效果最好。由此设疑引入新课，进行探讨。先列出一些常见的铁的化合物，让学生尝试进行分类，让学生感悟分类在学习中的应用。课堂设计了三个演示实验，制氢氧化亚铁、制氢氧化铁及由白色沉淀转化成的红褐色沉淀的检验（与酸反应，再验证铁离子的存在）；和两个探究性实验，亚铁离子到铁离子的转化和铁离子到亚铁离子的转化（给出一些常见的氧化剂和还原剂以选择）。实验之后，交流汇报，进行归纳总结，再回到课前提出的问题，再进行解决。三、教学过程[情境导入——投影并讲述]同学们，请大家看大屏幕，目前在我们国家大约有两亿人得缺铁性贫血或者铁营养不良，那么，得

4、了缺血性贫血会有什么症状呢？头晕、乏力、记忆力减退、抵抗能力下降等等。既然有这么多症状，那就得补铁。而人体对铁的吸收主要是以二价铁的形式吸收，对三价铁的吸收特别特别的差，所以市面上的补血剂都是亚铁盐。请大家看下面两张图片，一张是琥珀酸亚铁片，即市面上比较流行的补血药——速力菲。在它的说明书上写有这样一句话：与维生素C同服，可增加本品吸收。另一种呢，也是比较便宜的最常见的一种补血药，是复方硫酸亚铁颗粒。它除了含有硫酸亚铁之外，还含有维生素C。那么，维生素C到底起什么作用呢？[板书]§3．2．3铁的重要化合物[提问]你都知道哪些含铁的化合物？请为下列含铁元素物质进行分类，你的分类依据是什

5、么？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3、Fe3O4[学生活动]可从元素种类进行分类，也可从化合价角度分类。[讲述]单质铁的性质已经学过，本节课我们重点学习铁的化合物的性质。[板书]一、铁的氧化物[讲述]教师简要介绍铁的氧化物的物理性质及化学性质并投影。下面，我们来看铁的氢氧化物。[板书]二、铁的氢氧化物[设计问题情境]首先，我们来看Fe(OH)3。[演示实验1]制取Fe(OH)3沉淀（往FeCl3溶液中滴加NaOH溶液）[板书]Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）[演示实验2]制取和Fe(OH)2沉淀，往FeSO4中加入NaOH

6、溶液，长导管插入FeSO4溶液中。[提问]仔细观察实验操作及现象，你发现了什么问题？有没有不符合常规的操作？[板书]Fe2++2OH=Fe(OH)2↓（白色）[讲述]下面我也把试管振荡一下。发现有什么变化？[思考]白色的Fe(OH)2沉淀为什么迅速变为灰绿色，最终变成的红褐色物质是什么？[学生活动]化合价升高了，Fe(OH)2被氧化成了Fe(OH)3。[讲述]引导学生分析沉淀转化的过程及反应原理。[提问]如何证明最终变成的红褐色沉淀就是Fe(OH)3？介绍Fe3+的检验方法，为设计探究实验做铺垫。（分别往FeCl3溶液、FeCl2溶液和盐酸中加入KSCN溶液，从而排除干扰，得出Fe3

7、+的检验方法）[演示实验3]将生成的红褐色沉淀混合物用稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液检验Fe3+。[板书]4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[提问]那么，请同学们思考一下，我刚才制取Fe(OH)2的时候为什么要把吸有NaOH溶液的长滴管插入到FeSO4液面以下呢？[学生活动]防止滴落过程带入氧气，把Fe(OH)2氧化了。[讲述]好，这是关于铁的氢氧化物，下面我们继续研究铁盐。[板书]三、铁盐和亚铁盐1．Fe3+的检验：滴入KSCN，溶液显