如何进行钠及其化合物性质的实验探究

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1、通过化学实验开展探究性学习，必须着力培养学生的化学实验能力和自主学习能力，同时也必须依据学生的知识能力来确定探究课题，特别是依据学生的化学实验能力来选择适当的探究课题。根据我们开展探究性教学的体会，在服从课题探究的原则基础上，我们通过以下几个阶段进行钠及其化合物性质的化学实验探究性教学。研究物质性质的一般程序观察物质的外观属预测物质的性实验观察解释及结论一.创设问题情境，引导发现问题　钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点点是97.81℃，沸点是8

2、82.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。根据钠的物理性质和它的原子结构可以推测它可以和能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。1）钠为活泼金属，活泼金属能与酸反应原因酸能够电离出氢离子，而水也能够电离出氢离子，故其也可以和钠反应，生成氢气和碱2）从类别上分析钠为金属能够和氧气反应生成相应的氧化物例如：Mg与O2反应生成MgO3)从组成上看，过氧化钠为金属氧化物，活泼金属氧化物能够和水、二氧化碳反应生成相应的碱和盐预测：过氧化钠能够和二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氢氧化钠设计实验1）钠与水的

3、反应2）钠与氧气的反应3）过氧化钠与二氧化碳的反应4）过氧化钠与水的反应二、体验合作学习，获得正确认识　通过探究性分组实验，教师创造性地提出问题或创设条件，让学生自己对问题进行猜想与假设，制定计划，进行实验，收集证据，整理分析，解释与结论，反思与评价，表达与交流等。在此过程中，学生始终处于主动探索的情景中，认真操作、仔细观察、积极思维，充分发挥学生的潜能，培养学生的创新精神，发展学生的创新能力。　对于探究性分组实验教学，教师应注意把握以下几点：　　1．选择和设计合适的分组探究的内容。探究的内容要能较好地激发学生的探究兴趣和探究热情。　　2．教师应给予学生充分的探究时间。

4、由于分组探究性实验教学是一种新型的实验教学方式，学生有知识、能力和经验，对仪器和药品的了解情况，预习与否，纪律情况以及学校资源和条件，教师本身对探究实验的了解和挖掘情况等方面都可能会影响到实验的进行情况。　　3．把握探究过程。探索过程中的各方面，都要受学生的知识基础、能力发展水平和身心发展规律等的制约。因此在实施探究性分组实验时，要考虑到学生已有的经验和能力水平，对学生做适当的指导。在学生探究过程中，教师还应设法激趣，以诱发学生的探究动机，变“要我探究”为“我要探究”。教师应抓住机会，适时地与各小组进行交流，掌握学生的问题、倾听他们的想法，适时地评价他们的探究情况，并作

5、适当的个别指导。　　4．引导学生做好实验记录。认真记录实验数据、实验现象，便于学生作数据处理、实验分析和归纳，总结，培养学生的科学研究素质。三、在实践中应用，获取真实体验所需仪器及药品仪器类小刀、镊子、玻璃片、滤纸、石棉网、试管、酒精灯、铁架台、玻璃管药品类金属钠、蒸馏水、过氧化钠、酚酞溶液实验步骤实验现象解释结论及化学方程式钠与水的反应1）从试剂瓶中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，观察切面。切面为银白色，但很快变成灰暗钠质软，易切割钠易被氧化2）取出250ml烧杯，向里面加水后在滴入几滴酚酞，然后把切好的钠块投入里面，注意观察实验现象钠浮在水面上迅速熔化

6、成闪亮的小球四处游动发出嘶嘶的响声所到之处溶液变红（浮、熔、游、响、红）钠的密度比水小该反应放热（钠的熔点低）生成气体生成气体燃烧、及钠块与水磨擦生成溶液显碱性2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氧气反应如上述实验先取出钠块，然后将切好的钠块放在石棉网上加热钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰呈黄色，色，生成淡黄色固体钠的熔点低2Na+O2=Na2O21）取出过氧化钠观察颜色状态淡黄色的固体粉末过氧化钠与水1）将少量的过氧化钠加入试管中，加入少量的蒸馏水，用带火星的木条验证气体，在反应后溶液中加入几滴酚酞，观察现象有气泡产生，该气泡能使带火星的木条复燃反应后的溶

7、液加酚酞后变红2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与CO2取少量的过氧化钠用脱脂棉包裹，放在石棉网上，用玻璃管对准后吹气棉花迅速燃烧该反应放热后，环境温度升高达到棉花的着火点，同时产生氧气，所以燃烧很剧烈2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2制定合理的评价标准。教师要在实验的过程中评价一个学生，切记不能“只以成败论优劣”，要设法让学生在探究过程中更多地得到教师的鼓励，而非否定。研究性学习作为综合实践活动课程的一部分，已纳入高中新课程大纲中的必修课。在高一阶段学生必然存在着多方面的差异，有的学生具有独立探究的能力，而