酸碱盐高频考点知识应用

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1、酸碱盐高频考点知识应用重要知识点回顾1、酸碱盐溶液的导电性及电离；2、常见两酸、两碱、食盐的物理及化学特性；3、酸碱盐的化学性质：544规律（特别要注意应用条件）；4、复分解反应的定义，发生条件，常见类型；5、pH；6、常见物质及离子的检验、鉴别：特别是Cl----Ag+SO42----Ba2+NH4+--OH-CO32---H+典型例题分析一、酸碱盐溶液的导电性及电离（一）、溶液的导电性例1－1－1、在甲溶液中通入电流灯泡发亮，现往甲溶液中滴入乙溶液，灯泡由亮到暗再到亮。则甲乙分别为：A、NaCl、KNO3B、NaOH

2、、HClC、CuSO4、Ba(OH)2D、Ca(OH)2、Na2CO3解析：本题考查溶液的导电性，首先要了解酸碱盐溶液的导电性，同时要考虑生成物的导电性。答案C审视考点：1、易导电的物质（1），原因；（2），原因。2、不易导电的物质（1）；（2）。（二）、酸碱盐的水溶液不显电性的原因例1－2－1、测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则SO42-可能是多少个？解析：酸碱盐的水溶液不显电性的原因是因为阴离子所带负电荷的总数与阳离

3、子所带正电荷的总数相等，电性相反。（不可说成是阴离子数目与阳离子的数目相等），可列式：4n（+1）+5n（+2）+8n（-1）+x（-2）=0，得x=3n。针对强化：测得某溶液中仅含K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数比为Mg2+：K+:NO3-=4：5：3，则SO42-与NO3-个数比为多少？（三）、电离方程式例1－3－1、某氢氧化钠溶液中若钠离子与水分子的个数比为1：100，求该溶液中溶质的质量分数。解析：因NaOH=Na++OH-，则一个Na+相当于一个NaOH，故溶液中NaOH与H2O的个数

4、比为1：100，其质量比为（1×40）：（100×18），所以，NaOH%=×100%=2．1%针对强化：某硫酸钠溶液中若钠离子与水分子的个数比为1：100，求该溶液中溶质的质量分数。二、常见两酸、两碱、食盐的物理及化学特性（一）利用物质的特性例2－1－1、下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（）ANH3O2COBHClCH4CO2CH2SO2CO2DH2SSO3CO解析：本题考查NaOH易潮解，同时易与酸性物质发生反应。答案A．审视考点：1、常见的干燥剂有：，其中氢氧化钠可干燥，不能干燥；浓硫酸可干燥，不能

5、干燥。由于与水反应有颜色变化，既可用来吸收水也可用来鉴别水。注：NaOH溶液、稀硫酸不再具有吸水性。（二）、物质质量发生变化的情况例2－2－1、把铁粉、生石灰、粗盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、无水硫酸铜长期露置于空气中，则（1）质量会增加的是,（2）质量减小的是,（3）质量减小且变质的是，（4）质量会增加且变质的是，（5）质量会增加且颜色发生变化的是。例2－2－2、将下列物质各10克完全溶入水制成100克溶液，其质量分数一定为10%的是。（1）硝酸钾晶体、（2）氯化钠晶体、（3）胆矾、（4）纯碱晶体、（5）生石灰、

6、（6）氧化钠、（7）三氧化硫（8）二氧化碳解析：大部分物质溶入水后溶质不发生变化，但有些物质溶入水后由于与水发生反应溶质发生了变化，如，1、酸性氧化物：SO3+H2O=H2SO42、某些碱性氧化物：CaO+H2O=Ca(OH)23、结晶水合物：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O解析：混合后溶液的总质量发生什么变化，要考察产生气体；产生沉淀；相对分子质量的变化等。例2－2－3、下列两种物质混合前后，溶液的总质量发生怎样的改变？A、氢氧化钠溶液和稀盐酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸C、氯化钠溶液和稀硫酸D、碳酸钠溶液和氯化钙

7、溶液E、铁粉和硫酸铜溶液针对强化：在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（D）序号甲乙①HCl溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2CO3溶液④CuSO4溶液铁粉⑤H2SO4溶液锌粒A．①②B．③④C．①⑤D．②⑤三、酸碱盐的化学性质及复分解反应（一）、判断反应能否发生例3－1－1、判断下列反应是否能发生，若能请写出有关的化学方程式，若不能请说明理由。⑴、Cu+HCl→⑵、K+HCl→⑶、Fe+H2SO4→⑷、Cu+AgNO3→⑸、Hg+

8、AgNO3→⑹、Cu+ZnCl2→⑺、Zn+AgCl→⑻、Fe（OH）3+CuCl2→⑼、Na2SO4+HCl→⑽、碳酸镁与稀硫酸⑾、氯化钡溶液与硝酸银溶液⑿、碳酸钙与氢氧化钡的溶液⒀、氢氧化钡的溶液与稀硫酸⒁、氢氧化钾溶液与石灰水⒂、金属铁与氢氧化铜⒃、二氧化硫通入氢氧化钠的溶液中⒄、氧化铁与镁加热⒅、氧化钙与稀盐