2013-有关硝酸的计算4页18题

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1、华鑫高中2011高三二轮复习——有关硝酸的计算2012年7月杨永洪1、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A、0.21molB、0.25molC、0.3molD、0.35mol提示:根据生成物中金属与硝酸根的比例关系可解2、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/

2、L,则溶液中的c（H+）同时下降（     ）A、0.2mol/L    B、0.4mol/LC、0.6mol/L      D、0.8mol/L规律:与铜反应的稀硝酸（稀硝酸与铁反应也都符合）中有1/4的硝酸根被还原为气体3、向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）（）A、0.45mol/LB、0.6mol/LC、0.75mol/LD、0.9mol/L规律:与铜反应的稀硝酸（稀硝酸与铁反应也都符

3、合）中有3/4的硝酸根还在溶液中4、把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A、2molB、3molC、4molD、5mol规律:含硝酸的混合酸与金属反应时都要使用离子方程式解题5、等体积的两份稀酸溶液，一份为amol.L-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为amol.L-1硫酸的浓度为bmol.L-1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a:b的值是()A、1:2B、2:1C、3:2D、1:4提示:含

4、硝酸的混合酸与金属反应时都要使用离子方程式解题56、38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量至少是（     ）A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.0×10-3mol提示:根据氮元素守恒，硝酸中的氮最终只以两种形式存在7、amolFeO与bmolCu2S投入到cmol/L的硝酸中恰好完全反应生成NO，共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可

5、能为（）A、(3a+4b)molB、C、(3a+2b)×63gD、(189a+252b)g提示:根据生成物中金属与硝酸根的比例关系、反应中电子守恒关系可解8、64gCu投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到20.2L标准状态下的气体，如向此气体通入适量氧气可以使气体全部被水吸收，则氧气的体积为（）A、5.6LB、11.2LC、16.8LD、22.4L提示:根据反应中氮元素先、后的得、失电子守恒关系可解9、2.4gCu投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到1.2L标准状态下的气体，如将此气体

6、通过足量水，最后收集到标准状况下气体的体积为（）A、560mLB、448mLC、600mLD、400mL提示:根据金属失电子数与硝酸的最终得电子数守恒关系可解10、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化纳溶液，生成沉淀的质量为（）A、7.04gB、8.26gC、8.51gD、9.02g提示:根据反应中金属与硝酸的电子守恒、金属失电子与结合氢氧根数目相等可解511、将11.2g的Mg—Cu

7、混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A、0.3molNO2和0.3molNOB、0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C、0.2molNO2和0.1molN2O4D、0.6molNO提示:根据反应中金属与硝酸的电子守恒、金属失电子与结合氢氧根数目相等可解12、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸

8、中，生成6.72LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A、33.2gB、25.4gC、22.4gD、19.6g13、为测定某镁铝合金中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0．3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0．2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物