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1、第二章热力学初步一、是非题1．对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。（）2．Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都为零。（）3．盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。（）4．体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。（）5．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为＋、－、－。（）6．乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。（）7．CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。（）8．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。（）9．如果一个反应的
2、ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。（）10．一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。（）11．稳定单质的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。 （）12．ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样，受温度的影响较小。 （）13．石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。 （）14．盖斯定律反映了体系
3、状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。（）15．凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。（）16．系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。（）17．热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。（）18．功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。（）19．化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。（）20．反应的焓变和反应热是同一概念。（）二、选择题1．298K，稳定态单质的Smθ 。A.等于零B.大于零C.小于零D.以上三种情况均可能2．若升高
4、温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应 。A.ΔrHmθ＞0B.ΔrHmθ＜0C.ΔrSmθ＞0D.ΔrSmθ＜03．298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为 。A.2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)B.Ag(g)+Cl2(g)═AgCl(s)C.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)D.Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCl(s)4．已知298K时，有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s),Δ
5、rHmθ═-90.8kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为 。A.442.3kJ·mol-1B.260.7kJ·mol-1C.–442.3kJ·mol-1D.-260.7kJ·mol-15．下列物质中标准熵值最大的是 。A.Hg(l)B.Na2SO4(s)C.Br2(l)D.H2O(g)6．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是 。A.ΔrHθm＞0,ΔrSθm＞0B.ΔrHθm＞0,ΔrSθm
6、＜0C.ΔrHθm＜0,ΔrSθm＞0D.ΔrHθm＜0,ΔrSθm＜07．如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 。A.Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0B.Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=QC.Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0D.Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=08．根据热力学知识，下列定义正确的是 。A.H2(g)的ΔfGθm=0B.H+(aq)的ΔrGθm=0C.H2(g)的ΔrGθm=0D.H2(g)的ΔrHmθ=09．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反应是
7、。A.Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)C.Ag(s)+Br2(l)→AgBr(s)D.Ag(aq)+Br2(g)→AgBr(s)10．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 。A.-789.3kJ·mol-1B.0kJ·mol-1C.+1.9kJ·mol-1D.-1.9kJ·mol-111．25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol·L-1，若在1L水
8、中加入1molNaCl，则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的 。A.ΔS>0，ΔG>0B.ΔS>0，ΔG<0C.ΔG>0，ΔS<0D.ΔG<0，ΔS<012．关于对ΔcHmθ的描述，错误是 。
