第二章-化学热力学初步

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1、第二章化学热力学初步1.计算下列系统得热力学能变化：（1）系统吸收了100J能量，并且系统对环境做了540J功。（2）系统放出了100J热量，并且环境对系统做了635J功。2.2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下列三种途径，从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3，求各途径中气体所做得功。（1）自始态反抗100kPa的外压到终态。（2）自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态，然后反抗100kPa的外压到终态。（3）自始态可逆地膨胀到终态。3.在和885oC下，分解1.0molCa

2、CO3需耗热量165kJ。试计算此过程得CaCO3的分解反应方程式为4.已知6.阿波罗登月火箭用N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(l)。写出配平得化学方程式，并计算1kgN2H4(l)燃烧后得。7.已知：试求NO得标准生成焓。8.利用附录十的键能数据，计算下列反应的9.预言下列过程系统的的符号：（1）水变成水蒸气；（2）气体等温膨胀；（3）苯与甲苯相溶；（4）盐从过饱和水溶液中结晶出来；（5）渗透；（6）固体表面吸附气体。10.不查表，预测下列反应得熵值是增加还是减

3、小？11.计算下列过程中系统的熵变：（1）1molNaCl在其熔点804oC下熔融。已知NaCl的熔化热为[下标fus代表“熔化”（fusion）]（2）2mol液态O2在其沸点-183oC下汽化。已知O2的汽化热为[下标vap代表“汽化”（vaporization）]12.水在0oC得熔化热是，它在100oC的汽化热是。1mol水在熔化和汽化时得熵变各是多少？为什么13.1mol水在其沸点100oC下汽化，求该过程的。已知水的汽化热为。14.利用附录二的数据，判断下列反应在25oC和标准状态下能否自发进行。

4、15.下列说法是否正确？若不正确应如何改正？（1）放热反应都能自发进行；（2）熵值变大的但应都能自发进行；（3）的反应都能自发进行；（4）指定单质规定它的（5）生产物得分子数比反应物多，该反应的必是正值。16.利用附录二数据，判断下列离子反应在25oC和标准状态下能否自发进行。17.下列三个反应：它们的分别为分别为181kJ·mol-1和-20kJ·mol-1;分别为25Jmol-1·K-1,-166J·mol-1·K-1和43J·mol-1·K-1。问在标准状态下哪些反应在任何温度下都能自发进行？哪些只在高

5、温或只在低温下进行？18.CO是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之：试从热力学角度判断该想法能否实现？19.蔗糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可写成：假定有25%的反应热转化为有用功，试计算体重为65kg的人登上3000m高的山，需消耗多少蔗糖？（已知20.如果想在标准压力下将CaCO3分解为CaO和CO2,试估计进行这个反应的最低温度（设反应△H的和△S不随温度而变）。21.利用附录2的数据，判断下列反应(1)在25℃下能否自发进行？(2)在360℃下能否自发进行？(3)求该反应能自发进

6、行的最低温度。22.利用附录的数据，估计乙醇和溴的沸点。23.CuSO4·5H2O遇热首先失去5个结晶水，如果继续升高温度，CuSO4还会分解为CuO和SO3。试用热力学原理估算这两步的分解温度。24.含结晶水的盐类暴露在大气中失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4·10H2O的风化过程可用如下反应式来表示：试判断：(1)在298K和标准状态下Na2SO4·10H2O是否会风化？(2)在298K和空气相对湿度为60%时，Na2SO4·10H2O是否会风化？[已知：]