专题2.8+水溶液中的离子平衡-2018年高考化学备考艺体生百题突围系列（基础练测）+word版含解析

《专题2.8+水溶液中的离子平衡-2018年高考化学备考艺体生百题突围系列（基础练测）+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解水的电离、离子积常数。4、了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀

2、溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2018在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2018年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。和2016年大纲相比，该考点变化计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及

3、电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”；“常见离子的检验方法”的要求由“了解”提高为“掌握”；删去“沉淀转化的本质”，增加“理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”，这说明2018年高考将加强对电离平衡常数和溶度积（Ksp）的计算的考查，在复习中应给予更多的关注。2018年预计以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解

4、质为命题点，结合图像考查溶度积Ksp的应用和计算。一、电解质的强弱1、强电解质和弱电解质（1）概念：①强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。②弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质。（2）强弱电解质与化合物类型的关系：强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。注意事项：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其

5、中之一，溶于水不是指和水反应。⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。⑨“电解”“电离”

6、和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。2、电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式＋2（1）强电解质：完全电离，用等号连接，如H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋SO4－。（2）弱电解质：部分电离，用可逆号连接。①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度，如H2CO3的电离方＋－－＋2－程式：H2CO3H＋HCO3、HCO3H＋CO3。3＋－②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：

7、Fe(OH)3Fe＋3OH。（3）酸式盐＋＋2－①强酸的酸式盐，如：NaHSO4===Na＋H＋SO4。＋－－＋2－②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3===Na＋HCO3，HCO3H＋CO3。二、弱电解质的电离平衡1、概念：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等的状态。2、电离平衡的特征逆——可逆过程动——电离平衡是一种动态平衡等——弱电解质分子电离成离子的速率＝离子结合成弱电解质分子的速率≠0定