2020年高考化学 艺体生百日突围系列 专题2.8 水溶液中的离子平衡基础练测.doc

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1、专题2.8水溶液中的离子平衡考纲解读1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解水的电离、离子积常数。4、了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。考点探究高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。在高考试题中经常将弱电

2、解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测2020年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2020在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2020年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。和202

3、0年大纲相比，该考点变化计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”；“常见离子的检验方法”的要求由“了解”提高为“掌握”；删去“沉淀转化的本质”，增加“理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”，这说明2020年高考将加强对电离平衡常数和溶度积（Ksp）的计算的考查，在复习中应给予更多的关注。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也

4、不是非电解质。⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在

5、水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。2、电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式（1）强电解质：完全电离，用等号连接，如H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－。（2）弱电解质：部分电离，用可逆号连接。①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。（3）酸式盐①强酸的酸式盐，如：Na

6、HSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－。二、弱电解质的电离平衡1、概念：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等的状态。2、电离平衡的特征逆——可逆过程动——电离平衡是一种动态平衡等——弱电解质分子电离成离子的速率＝离子结合成弱电解质分子的速率≠0定——弱电解质分子和阴、阳离子的浓度保持不变变——条件改变，平衡状态可能改变，在新条件下建立新的平衡状态3、外界条件对电离平衡的影响（1）内因：弱电解质本身的性质。（

7、2）外因：电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒·夏特列原理。其规律是：以弱电解质AB的电离为例：ABA＋＋B－升高温度、加水稀释、减小c(AB)、增大c(A＋)或c(B－)：平衡右移降低温度、减小c(A＋)或c(B－)、增大c(AB)：平衡左移4、电离平衡常数（1）含义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的幂之积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）（2）表达式：对一元弱酸HA：HAH＋＋A－，Ka＝。对一元弱碱