无机及其分析化学课后答案

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1、第二章原子结构和元素周期律习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。2.定性画出所有等价轨道的角度分布图。3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)；(2)；(3)；(4)；(5)；(6)。解(2)，(5)，(6)组不合理。因为量子数的取值时要求l

2、中，恰当填入尚缺的量子数。(1)n=?，l=2，m=0，ms=+1/2；(2)n=2，l=?，m=1，ms=1/2；(3)n=4，l=2，m=0，ms=?；(4)n=2，l=0，m=?，ms=+1/2。解(1)n≥3正整数；(2)l=1；(3)ms=+½(或-½)；(4)m=0。6.下列轨道中哪些是等价轨道？。解对氢原子：(n相同)()；(3s，3px)。对多电子原子：(n、l相同)()。7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。(1)硼：1s22s3；(2)氮：1s22s22px22py1；(3)铍：1s22

3、py2。解(1)错，违背泡利不相容原理，应为(1s)2(2s)2(2p)1；(2)错，违背洪特规则，应为(1s)2(2s)2(2px)1(2py)1(2pz)1；(3)错，违背能量最低原理，应为(1s)2(2s)2。8.下列情况下可容纳的最大电子数是多少？(1)层上；(2)4f亚层上；(3)最大主量子数为4的原子中。解(1)；(2)14；(3)36个(Kr)或46个(Pd为洪特规则的特例：)9.在下列电子分布中哪种属于原子的基态?哪种属于原子的激发态?哪种纯属错误?(1)1s22s12p2；(2)1s22s12d1；(3)1s22

4、s22p43s1；(4)1s22s22p63s23p3；(5)1s22s22p83s1；(6)1s22s22p63s23p54s1解属于原子的基态的有：(4)；属于原子激发态的有：(1)，(3)(6)；纯属错误的有：(2)，(5)。10.(1)试写出s、p、d及ds区元素的价层电子构型。(2)根据下列各元素的价电子构型，指出它们在周期表中所处的周期、区和族，是主族还是副族?(A)3s1；(B)4s24p3；(C)3d24s2；(D)3d104s1；(E)3d54s1；(F)4s24p6。解(1)s区：；p区：；d区：(Pd例外)；

5、ds区：。(2)(A)第3周期，s区，IA主族；(B)第4周期，p区，VA主族；(C)第4周期，d区，IVB副族；(D)第4周期，ds区，IB副族；(E)第4周期，d区，VIB副族；(F)4s24p6。第4周期，p区，0族。11写出基态时可能存在的与下列各电子结构相应的原子符号和离子符号。(!)；(2)；(3)(4)56解(!)；(2)(因为没有5s电子，所以无中性原子)；(3)或；(4)。12.写出下列电子构型：(1)和；(2)和；(3)哪一对是等电子体？为什么？解(1)均为；(2)；(3)和是一对等电子体，而和不是，因为电子分

6、布不同而只是电子数相同。13.试预测：(1)114号元素原子的电子分布，并指出它将属于哪个周期、哪个族？可能与哪个已知元素的最为相似？(2)第七周期最后一种元素的原子序数是多少?解(1)[Rn]5f146d107s27p2,第7周期，ⅣA族元素，与Pb的性质最相似。(2)[Rn]5f146d107s27p6，原子序数为118。14.填空题(1)已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为。(2)符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些(或哪一种)元素？(A)外层具有2个s

7、电子和2个p电子的元素。(B)外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素。(C)3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。解(1)ds(2)(a)p区IVA(b)d区Fe(c)ds区Cu15.填充下表原子序数电子分布式各层电子数周期族区金属还是非金属1121536080解原子序数电子分布式各层电子数周期族区金属还是非金属11[Ne]3s12,8,1三ⅠAs金属21[Ar]3d14s22,8,9,2四ⅢBd金属53[Kr]4d105s25p52,8,18,18,7五ⅦAp非金属60[Xe]4f46s22,8,18,22,8,2六ⅢB

8、f金属80[Xe]4f145d106s22,8,18,32,18,2六ⅡBds金属16.设有元素A，电子最后填入3p亚层，其最低氧化数为-1；元素B，电子最后填入4d亚层，其最高氧化数为+6，填表回答下列问题：元素电子分布原子序数单电子数周期族区A