高二化学苏教版选修4（河北专用）同步训练：3.1弱电解质的电离平衡word版含解析

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1、专题3　溶液中的离子反应第一单元　弱电解质的电离平衡1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3解析:本题考查电解质和非电解质概念的运用。CH3COOH属于酸类,NH4HCO3属于盐类,它们都是电解质,而氯气溶于水生成盐酸和次氯酸能导电,但是氯气是单质,所以它既不是电解质,也不是非电解质。SO3水溶液能导电,说明硫酸是电解质,而SO3本身没有电离出自由移动的离子,所以SO3是非电解质。答案:D2.下列说法不正确的是(　　)A.多元弱酸的电离是分步进

2、行的,且以第一步为主B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,均能完全电离C.水的电离平衡常数随温度升高而增大D.微溶于水的化合物也可能属于强电解质解析:多元弱酸的下一步电离受上一步电离产生的H+的抑制作用,第一步电离程度相对较大,A正确;强酸如硫酸,在浓度很大时以硫酸分子的形式存在,电离的分子很少,没有完全电离,B不正确;水的电离是一个吸热过程,温度升高,电离程度增大,C正确;电解质的强弱与化合物的溶解度没有直接关系,D正确。答案:B3.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是(　　)A.c(H+)·c(OH-)乘积不变B.c

3、(H+)增加C.c(OH-)降低D.水电离出的c(H+)增加解析:由H2OH++OH-可知,由水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等。当向蒸馏水中加入盐酸,c(H+)增大,电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,即由H2O电离出的c(H+)降低,但溶液中c(H+)·c(OH-)不变。答案:D4.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡正向移动的有(　　)①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加盐酸　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④解析:改变上述条件,对平衡造

4、成的结果分别是:①逆向移动,②逆向移动,③正向移动,④正向移动,⑤正向移动,⑥不移动。所以向正向移动的有③④⑤,即C项正确。答案:C5.下列物质的分类组合全部正确的是(　　)选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OH解析:A项,HCl为强电解质;C项,BaCO3为强电解质,Cu既不是电解质也不是非电解质;D项,NaOH为强电解质。答案:B6.下列电解质的电离方程式正确的是(　　)A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3Na++H++CO32-

5、B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4Na++H++SO42-C.NaHSO4的水溶液:NaHSO4Na++H++SO42-D.H2S的水溶液:H2S2H++S2-解析:在水溶液中,HCO3-不能完全电离,A错;HSO4-在熔融状态不电离,在水溶液中完全电离,B错;H2S是二元弱酸,其电离是分两步进行的,且每步均为可逆,D错。答案:C7.利用如图所示装置做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶液,然后向烧杯中滴入甲溶液。随着甲的滴入,电灯渐渐变暗,滴到一定量时,电灯几乎完全熄灭,继续滴入甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶质的溶液中(甲在前,乙在后

6、),能够产生上述现象的是(　　)A.HCl、AgNO3B.CH3COOH、NH3·H2OC.NaOH、AlCl3D.H2SO4、Ba(OH)2解析:A中反应为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,生成AgCl沉淀的同时生成强酸HNO3,灯泡不能熄灭;B将CH3COOH溶液滴入氨水中,生成强电解质CH3COONH4,灯泡先逐渐变亮,又逐渐变暗,但不会熄灭;C将NaOH溶液滴入AlCl3溶液至过量依次发生的反应为:3NaOH+AlCl3Al(OH)3↓+3NaCl,NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,生成的NaCl、NaAlO2皆为易

7、溶于水的强电解质,灯泡不会熄灭;D将H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液发生反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,随着反应进行溶液中自由移动离子的浓度减小,灯泡变暗,当H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时,溶液中只存在溶解的微量BaSO4的电离和水的微弱电离,几乎不导电,灯泡几乎熄灭,再加入H2SO4溶液,H2SO4过量,溶液中自由移动离子的浓度逐渐变大,灯泡又变亮。答案:D8.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(　　)A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mo

8、l·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液解析:溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来