化学：3.1《弱电解质的电离平衡》课件(苏教版选修4).ppt

《化学：3.1《弱电解质的电离平衡》课件(苏教版选修4).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、3.1弱电解质的电离平衡一．教材分析：1.教材的地位和作用：本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。①本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。第二部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加

2、深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。第三部分电离平衡常数和电离度，是对电离平衡的定量描述。根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。2.教学重点和难点重点：强、弱电解质弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡3.教学目标(1)．知识与技能①掌握强、弱电解质的概念；②认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；③认识弱电解

3、质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。(2)．过程与方法①通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。②通过利用课本中的表格数据的计算培养学生的归纳能力、计算能力③利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。(3)．情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，树立辨正唯物主义的世界观，养成实事求是积极实践的

4、科学态度。二．学法分析通过学习电离平衡的特点、平衡移动、K的实质，帮助学生在探究中发现问题、提出问题、分析问题，提高学生的实验设计能力和实验分析能力，以及透过现象看本质的能力，学会类比、归纳的方法学习理论知识。三.教法分析①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。②通过实验设计提高学生应用已有知识的应用能力，分析问题、解决问题的能力。③使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法④通过课本中的表格计算使学生学会运用电离平衡常数的大小比较

5、弱酸或弱碱的相对强弱,提高学生的归纳能力⑤使用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点四、通过教学可体现出的与新课程相适应的理念1．进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。2．从学生的经验和实际出发，帮助学生认识到化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。3．通过以实验为主的多种探究活动使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，培养他们的创新精神和实践意识。4．积极倡导学生的自我

6、评价、活动表现评价等多种评价方式，激励每一个学生走向成功。五．教学程序问题引入：实验设计：概念深化：发现问题:学生表述：动笔计算:实验探究：实际应用.归纳小结电解水制H2、O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？HCl、CH3COOH问题引入实验设计【实验探究1】醋酸和盐酸都是常见的酸，二者电离程度是不相同的，如何设计实验来验证结论？(1)同浓度醋酸和盐酸导电性实验（2）同浓度醋酸和盐酸溶液的pH（3）同浓度醋酸和盐酸与镁条的反应速度的快慢(4)等体积0.1mol/LHCl.1mol

7、/LCH3COOH与NaOH反应放出的热量多少强电解质：弱电解质：在水溶液能完全电离成离子的电解质。在水溶液里部分电离成离子的电解质.溶液中以分子为主HCl=H++Cl-HAcH++Ac-电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度二、强弱电解质1、定义概念深化CaCO3难溶于水,它属于哪类呢?电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨[想一想]:哪些化合物是强电解质?哪些化合物是弱电解质?强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、

8、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH大部分盐:NaHCO3、NaHSO