【测控指导】2015-2016学年高二化学苏教版选修4（河北专用）同步训练31弱电解质的电离平

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1、专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.C12C.NH4HCO3D.SO3解析:本题考查电解质和非电解质概念的运用。CHbCOOH属于酸类,NH4HCO3属于盐类，它们都是电解质，而氯气溶于水生成盐酸和次氯酸能导电，但是氯气是单质,所以它既不是电解质，也不是非电解质。SO3水溶液能导电，说明硫酸是电解质，而SO3本身没有电离出自由移动的离子，所以SO3是非电解质。答案:D2.下列说法不正确的是()A•多元弱酸的电离是分步进行的，且以第一

2、步为主B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C.水的电离平衡常数随温度升高而增大D•微溶于水的化合物也可能属于强电解质解析:多元弱酸的下一步电离受上一步电离产生的疋的抑制作用，第一步电离程度相对较大,A正确;强酸如硫酸，在浓度很大时以硫酸分子的形式存在，电离的分子很少，没有完全电离,B不正确;水的电离是一个吸热过程，温度升高，电离程度增大,C正确;电解质的强弱与化合物的溶解度没有直接关系,D正确。答案:B3.向蒸镭水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.c(H+)c(OH)乘积不变

3、B.c(lT)增加C.c(OH)降低D.水电离出的c(H+)增加解析:由出0一HT+OH-可知,由水电离出的c(H0与c(OH)始终相等。当向蒸馅水中加入盐酸,c(H+)增大，电离平衡逆向移动,c(OH)减小，即由比0电离出的c(IT)降低，但溶液中c(H+)c(OH)不变。答案:D4.在氨水中存在下列电离平衡:NH3・H2

4、对平衡造成的结果分别是:①逆向移动，②逆向移动，③正向移动，④正向移动，⑤正向移动，⑥不移动。所以向正向移动的有③④⑤，即C项正确。答案:c1.下列物质的分类组合全部正确的是()项强电解质弱电解质非屯解质ANaC1HC1CO2BNaHCO3nh3・H?O厶CC14CBa(oh)2BaCO3Curh2sO4NaOIIc2h5oh解析:A项,HC1为强电解质;C项,BaCCh为强电解质,Cu既不是电解质也不是非电解质;D项,NaOH为强电解质。答案:B2.下列电解质的电离方程式正确的是()A.NaHCO3的水溶液:Na

5、HCOs—Na'+R+CO?B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4—Na^+H^SO^C.NaHSO4的水溶液:NaHSO4—Na++H++SO^D.H2S的水溶液:H2S^2H++S2-解析:在水溶液中,HCO3不能完全电离,A错;HSO4在熔融状态不电离，在水溶液中完全电离,B错;H2S是二元弱酸，其电离是分两步进行的，且每步均为可逆,D错。答案:C3.利用如图所示装置做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶液，然后向烧杯中滴入甲溶液。随着甲的滴入电灯渐渐变暗,滴到一定量时，电灯几乎完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会

6、逐渐亮起來。下列各组溶质的溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是()A.HC1、AgNO3B.CH3COOH、NH3H2OC.NaOH、AICI3DH2SO4、Ba(OH)2解析:A中反应为HCl+AgNCh—AgClO+HNO?,生成AgCl沉淀的同时生成强酸HNO3,灯泡不能熄灭;B将CH3COOH溶液滴入氨水中,生成强电解质CH3COONH4,灯泡先逐渐变亮，又逐渐变暗,但不会熄灭;C将NaOH溶液滴入AlCh溶液至过量依次发生的反应为:3NaOH+AlCl3—Al(OH)3O+3NaCl,NaOH+

7、Al(OH)3—NaAlO2+2H2O,生成的NaCl、NaAIO2皆为易溶于水的强电解质，灯泡不会熄灭;D将H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液发生反应:Ba(OH)2-l-H2SO4—BaSO44/+2H2O,随着反应进行溶液中自由移动离子的浓度减小，灯泡变暗，当H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时，溶液中只存在溶解的微量BaSO4的电离和水的微弱电离，几乎不导电，灯泡几乎熄灭,再如入H2SO4溶液,H2SO4ii量,溶液中自由移动离子的浓度逐渐变大,灯泡又变亮。答案:D&把0.05molNaOH固体分别加

8、入到100mL下列液体屮，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol-L1盐酸C.0.5mol-L1CH3COOH溶液D.0.5mol-L'1KC1溶液解析:溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后,导电能力突然増大;醋酸是弱电解质，加入0.05molNaOH后