化学选修4-1-化学反应速率-1(第一节练习)

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1、1、已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F33H2F2；△H1=aKJ·mol—1；H2F22HF；△H2=bKJ·mol—1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3为A.（a+b）KJ·mol—1B.（a—b）KJ·mol—1C.（a+3b）KJ·mol—1D.（0.5a+1.5b）KJ·mol—12、由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：TiO2TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH1＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO

2、2(g)；DH2＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH3＝+141kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。3、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气);△H=+67.7kJ/mol①②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气);△H=－534kJ/mol②试写出肼与NO2反应的热化学方

3、程式_______________________________4、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH=－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)====2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH=－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH=＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　．5、已知下列反应的反应热为：

4、(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)6、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．7

5、84.92kJ　　D．2489.44kJ7、　　再燃烧水煤气：　　　试回答下列问题：请确定的数学关系式是_____________________________________。8、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有

6、8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9、250C　1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。10、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ／molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　ΔH=－890kJ／mol1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为11、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=ak

7、J/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是()A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>012、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式。13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

8、;△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q214、已知在1×105Pa，298K条件下，2mo