2012氮及其化合物复习

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1、2012氮及其化合物复习【学习目标】1.能运用原子结构知识掌握氮族元素性质的相似性和递变规律；2.掌握N2的分子结构、性质和重要用途及自然界中氮的循环；3.掌握氮的氧化物（NO、NO2）的性质及对大气的污染；4.了解常见化肥的基本性质，掌握NH4＋的检验方法；5.了解氨的物理性质、用途，掌握氨的化学性质和实验室制法。6.了解常见的铵盐及其性质。【思维导图】⒆O2(加热、催化剂)4HNO3(浓)==4NO2↑+2H2O+O2↑强氧化性不稳定性HNO3NaNO2⑽NaOH⒄MgN2O4⒃H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4Cl⒀AgNO3⒁N

2、aOH⒂HCl⑿Δ⑾H2OMg3N2⑵Cl2、(23)CuO⑴H2⑶O2(放电)⑷NH3⑸O2⑹⑺⑻Cu⒅HCl⒇Cu、(21)Fe2+、、(22)I—①与金属反应:Cu、Fe②与非金属反应：C、S③Fe、Al在冷、浓HNO3钝化④Pt、Au能溶解于王水(浓HNO3:浓HCl=1:3）⑤与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI有机物硝化反应：C6H6酯化反应：C3H5(OH)3⑼Δ(24)Δ【知识详解】一、氮族元素：1.包括元素：氮(7N)、磷(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素。氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为

3、氮和磷。2．原子结构：⑴相似性：①最外层电子数均为5个，均能获得3个电子稳定结构；②在最高价氧化物中化合价都为+5，化学式为R2O5；③在气态氢化物中都显-3价，化学式为RH3；④最高价氧化物的水化物的化学式为HRO3或H3RO4。⑵递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，失电子能力增强，非金属性减弱，金属性增强。在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．①元素先+3价趋势增强，-3价趋势减弱；②氢化物的稳定性降低，还原性增

4、强第17页共17页2012氮及其化合物复习③最高价氧化物的水化物酸性减弱，碱性增强。3．物理性质：N2PAsSbBi颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低【及时巩固】〖练习1〗已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性〖练习2〗现有X、Y两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的

5、是A．两种元素所形成最高价含氧酸的酸性强弱：H3XO4＞H3YO4B．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O3＞Y2O3C．两种元素所形成气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3D．两种元素形成的气态氢化物的还原性：YH3＞XH3〖练习3〗用R表示氮族元素，其最高价含氧酸钠盐的化学式可能是A．Na2RO3B．Na3RO3C．NaRO3D．Na3RO4〖练习4〗关于氮族元素的论述中，错误的是A．随原子序数增大，其原子半径也增大B．都是典型的非金属元素C．氮族元素的最高价为+5D．最高价含氧酸的酸性随原子序数递增而减弱二、氮气（N2）：1．氮元素在自然界中的存在形式：既

6、有游离态又有化合态。空气中含N2占78％（体积分数）或75％（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。3．氮气的分子结构：氮分子（N2）的电子式为，结构式为N≡N。由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。⑴N2的氧化性：①与H2化合生成NH3N2+3H22NH3第

7、17页共17页2012氮及其化合物复习点燃〖说明〗该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。②镁条能在N2中燃烧N2+3Mg====Mg3N2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg3N2易与水反应：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑点燃点燃点燃〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有：2Mg+O2====2MgON2+3Mg====Mg3N22Mg+CO2====2MgO+C⑵N2与O2化合生成NO：N2+O22NO〖说明〗在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。5．氮气的用途：⑴合成氨，制硝酸；⑵代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气