628理论化学考试大纲

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1、628理论化学考试大纲一、考试目的：《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。二、考试要求：考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。三、考试形式和试卷结构：《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析

2、及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。四、考试内容：物理化学（含结构化学）（100分）该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。第一章热力学第一定律1．热力学概论1.1热力学的目的、内容和方法1.2热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数2．热力学第一定律2.1热和功2.2热力学能2.3热力学第一定律的表述与数学表达式3．体积功与可逆过程3.1等温过程的体积功203.2可逆过程与最大功4．焓与热容4.1焓的定义4.2焓变与等压热的关系4.3等压热容和

3、等容热容5．热力学第一定律对理想气体的应用5.1理想气体的热力学能和焓5.2理想气体的Cp与Cv之差5.3理想气体的绝热过程6．热力学第一定律对实际气体的应用6.1节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应7．热力学第一定律对相变过程的应用8．化学热力学8.1化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度；8.2赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓8.3标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律第二章热力学第二定律1．自发过程的共同特征2．热力学第二定律3．卡诺定理3.1卡诺循环3.2卡诺定理4．过程的热温商与熵函数4.1可逆过程的热温商与熵

4、函数的概念4.2不可逆过程的热温商与体系的熵变5．过程方向和限度的判据5.1克劳修斯不等式5.2熵增加原理6．△S的计算206.1简单状态变化过程△S的计算6.2相变过程△S的计算7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义7.1热力学第二定律的本质7.2熵和热力学概率—玻兹曼公式8．热力学第三定律与规定熵8.1热力学第三定律8.2规定熵8.3化学反应过程熵变的计算9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能9.1亥姆霍兹自由能及△A判据9.2吉布斯自由能及△G判据10．过程△G的计算与应用10.1理想气体等温过程△G的计算10.2纯物质相变过程△G的计算11．热力学关系式11

5、.1四个热力学基本关系式11.2对应系数关系式与麦克斯韦关系式第三章化学势1．溶液组成的表示法2．偏摩尔量与化学势2.1偏摩尔量的定义和集合公式2.2化学势的定义及其与温度、压力的关系3．稀溶液中两个经验定律3.1拉乌尔定律3.2亨利定律4．混合气体中各组分的化学势4.1理想气体的化学势4.2非理想气体的化学势5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势205.1理想溶液的定义及各组分的化学势5.2理想溶液的通性6．稀溶液中各组分的化学势7．稀溶液的依数性7.1蒸汽压下降7.2凝固点下降和沸点上升7.3渗透压8．非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念第四章化学平衡

6、1．化学反应的等温方程式与标准平衡常数1.1化学反应的等温方程式1.2标准平衡常数2．平衡常数的表达式2.1气相反应的平衡常数的表达式3．复相化学平衡3.1平衡常数的表达式3.2解离压力4．平衡常数的测定与平衡转化率的计算5．标准生成吉布斯自由能5.1标准生成吉布斯自由能5.2反应的标准吉布斯自由能改变的计算6．温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响6.1温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系6.2压力对化学平衡的影响6.3惰性气体对化学平衡的影响7．同时平衡与反应的耦合第五章多相平衡1．多相体系平衡的一般条件2．克拉贝龙方程3．相律203.1独立组分数、

7、自由度3.2相律4．单组分体系的相图—水的相图5．二组分体系的相图及其应用5.1双液系：理想和非理想完全互溶双液系；杠杆规则与蒸馏原理；部分互溶和不互溶双液系5.2简单低共溶混合物体系5.3形成化合物体系：稳定化合物；不稳定化合物5.4完全互溶和部分互溶双液系的相图6．三组分体系的相图及其应用6.1等边三角形坐标表示法6.2部分互溶的三液体体系6.3二盐一水体系第六章统计热力学初步（非必考内容）第七章电化学（一）电解质溶液1、离子的迁移（1）电解质溶液的导电机理、法拉第定律（2）离子的迁移和离子迁移数的概念2、电解质溶液的电导（1）电导、电导率和摩尔电导率（2

8、）电导测定的仪器及方法（3）电导率和摩