离子方程式书写中常见错误例析

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1、离子方程式书写中常见错误例析　　离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。下面对离子方程式书写中常见错误例析如下：　　1、将生成物写错　　例1：把金属铁放入稀硫酸中。　　错：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑　　析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。　　正：Fe+2H+=Fe2++H2↑(其它非氧化

2、性强酸同此)。　　例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。　　错：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3+2H2O　　析：因Mg(OH)2比MgCO3更难溶。　　正：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(同理长时间加热碳酸氢镁溶液为Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑)。　　例3：向次氯酸钙溶液中通入SO2气体。　　错：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+3HClO　　析：ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-或H2SO4。　　正：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4

3、↓+4H++SO42-+2Cl-　　例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。　　错：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-　　析：产物C6H5OH和CO因反应而不能共存。　　正：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-　　例5：钠投入到CuSO4溶液中。　　错：2Na+Cu2+=2Na++Cu　　析：由于钠与水反应很剧烈，所以钠先与水反应；产物NaOH又继续与CuSO4反应。两反应相加即得。　　正：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑　　2、电解质的拆写不合理　　例1：醋酸与氢氧化钠溶液反应。　　错：H++OH-=H2O　　析：醋酸是弱酸，为

4、难电离物质，在溶液中的主要存在形式为CH3COOH分子，不该拆。　　正：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-　　例2：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应。　　错：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑　　析：Ca(HCO3)2为可溶性盐，在溶液中的主要存在形式为对应离子，该拆。　　正：HCO3-+H+=H2O+CO2↑　　例3：硫化氢气体通入到醋酸铅溶液中。　　错：Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH　　析：醋酸铅虽为可溶性盐，但难电离。　　正：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH　　3、微溶物处理不当　　例1：将CO2通入足量

5、澄清石灰水中。　　错：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　析：澄清石灰水中Ca(OH)2为离子形式，该拆。　　正：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O　　例2：将Na2CO3溶液加入到石灰乳中。　　错：Ca2++CO32-=CaCO3↓　　析：石灰乳中氢氧化钙主要为分子形式，不该拆。　　正：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-　　4、电荷不守恒　　例1：铜片插入硝酸银溶液。　　错：Cu+Ag+=Cu2++Ag　　正：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag　　例2：氯化亚铁液溶中通入氯气。　　错：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-　　正：2Fe2++Cl2=2F

6、e3++2Cl-　　5、电子不守恒　　例：酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水。　　错：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O　　析：此反应中化合价变化为：Mn+7→+2得5e，H2O2中20-1→0失2e，依电子守恒即得。　　正：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O　　6、错约方程式中物质系数　　例：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。　　错：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O　　正：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O　　7、遗漏离子反应　　例1；碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液。　　错：NH4++OH-=

7、NH3·H2O或HCO3-+OH-=CO32-+H2O　　析：两个反应同时发生　　正：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O　　例2：硫酸铜中加入氢氧化钡溶液。　　错：Ba2++SO42-=BaSO4↓或Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓　　析：两个反应同时发生，　　正：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓　　8、错将非离子反应或通