2018年高考化学大一轮复习检测热点专题突破2a

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1、精品文档2018届高考化学大一轮复习检测：热点专题突破2a无机化工流程题的突破方法专题训练对应学生用书P2911．硝酸锌在工业上被广泛应用于电镀和纺织等领域。以硅锌矿(主要成分为Zn2Sio4，另含少量Feco3、Fe2o3和cuo等)为原料制备Zn(No3)2•6H2o的工艺流程如图所示：已知：Zn(No3)2•6H2o受热易分解，其水溶液呈酸性。(1)“硝酸浸出”时产生的气体中含有N2o。写出Feco3溶解的离子方程式：_________________________________________________

2、____。(2)为防止“浸渣”堵塞过滤装置，需经常用NaoH溶液进行清洗。清洗时反应的化学方程式是_____________________________________________________。(3)“净化除杂”时，需先加入适量的碳酸锌，以调节溶液的pH约为4～5，并加热煮沸，其目的是________________________________，再加入过量锌粉，“滤渣”中的金属单质除锌外还有____________。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档(4)“操作A”是__________

3、______________，此步骤另需加入2ol•L－1HNo3，以保持溶液的pH约为2，目的是____________________________________________。(5)无水Zn(No3)2受热分解，生成的气体呈红棕色。若将收集满该气体的试管倒扣在水中，最后水恰好完全充满试管。则Zn(No3)2分解的化学方程式为______________________________________________；标准状况下，该试管中所得溶液的物质的量浓度为________________(假设试管中溶液不扩散；结果保

4、留三位小数)。答案　(1)8Feco3＋26H＋＋2No－3===8Fe3＋＋8co2↑＋N2o↑＋13H2o(2)H2Sio3＋2NaoH===Na2Sio3＋2H2o(3)尽可能使Fe3＋水解沉淀完全[或尽可能使Fe3＋转化为Fe(oH)3沉淀]　铜(或cu)(4)加热浓缩、冷却结晶　抑制Zn(No3)2溶液中Zn2＋水解(5)2Zn(No3)2=====△2Zno＋4No2↑＋o2↑0．036ol•L－1解析　(1)Feco3中Fe为＋2价，具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应。(2)硅锌矿用硝酸浸出后，得到的浸渣为H2Sio3

5、，用NaoH溶液清洗时，H2Sio3与NaoH发生中和反应。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档(3)调节pH为4～5，并加热煮沸，是为了尽可能使Fe3＋水解完全，使Fe3＋转化为Fe(oH)3沉淀而除去，加入过量锌粉，可反应掉多余的硝酸，并能置换出cu，故滤渣中含有cu。(4)操作A是从溶液中得到Zn(No3)2•6H2o晶体，操作为加热浓缩，冷却结晶，加入硝酸可以抑制Zn(No3)2溶液中Zn2＋水解。(5)生成的气体呈红棕色，则含有No2，收集的气体倒扣在水中恰好完全被水吸收，则No2和

6、o2的体积之比为4∶1，故Zn(No3)2分解的化学方程式为2Zn(No3)2=====△2Zno＋4No2↑＋o2；设o2的体积为VL、则No2的体积为4VL，根据4No2＋o2＋2H2o===4HNo3，则反应后溶液体积为5VL，n(HNo3)＝4VL22.4L•ol－1＝V5.6ol，故c(HNo3)＝V5.6ol÷5VL＝0.036ol•L－1。2．从工业废料中回收钴，某化学小组设计流程如下(废料中含有Fe2o3、Al2o3、co2o3等物质)。已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、co2＋、Fe3＋等；②部分阳

7、离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01ol/L)：沉淀物Fe(oH)3Fe(oH)2co(oH)2Al(oH)3开始沉淀2.77.67.64.02016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档完全沉淀3.79.69.25.2(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的化学方程式是________________________________________。(2)写出盐酸与co2o3反应生成氯气的离子方程式：____________________________________________。有

8、同学认为步骤Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H2o2溶液更好，请结合离子方程式说明理由：_____________________________________