2018高考化学大一轮复习检测：热点专题突破5a

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1、2018高考化学大一轮复习检测：热点专题突破5a化学反应速率与化学平衡图象专题训练一、选择题1.往恒容密闭容器中通入一定量N2o4,发生反应N2o4(g)2No2(g),随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、y分别是()A.温度T，逆反应速率vB.温度T，气体的密度Pc.压强p，平衡常数kD.压强p，N2o4的转化率a答案D解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B项错误；平衡常

2、数k仅受外界因素温度的影响，故增大压强，k不变，c项错误；增大压强，平衡向左移动，N2o4的转化率降低，D项正确。2.[2016姑8226;乌鲁木齐一诊]对于可逆反应2A(g)+B(g)2c(g)△H<0，下列图象表示正确的是()答案C解析使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的时间，A项错误；温度升高，平衡逆向移动，A的转化率会降低，B项错误；温度越高，化学反应速率越快，曲线斜率越大，升高温度，平衡逆向移动，c的体积分数降低，c项正确；该反应的平衡常数只与温度有关，D项错误。1.温度为T°C时，向VL的

3、密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)c(s)+xD(g)AH>O,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是()A.反应在前10in的平均反应速率v(B)=O.15ol•Lc2DcA•:c᠄-l•in-lB.该反应的平衡常表达式0;BA.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，则平衡向逆反应方向移动B.反应至15in时，改变的反应条件是降低

4、温度答案c解析反应前10in的平均反应速率v(B)=AcAt=2.5-1.0ol•L-llOin=0.15ol•L-l•in-l,A项正确；由题图中D物质的浓度变化可求出x=2，而c物质是固体，所以k=c2DcA•cB,B项正确；由于c物质是固体，反应前后气体分子数不变，故压缩容器体积，平衡不移动，c项错误；由题图可知，改变条件瞬间，A、B

5、、D的浓度不变，随后平衡向逆反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。1.在一密闭容器中发生反应：2X(g)+y(g)aZ(g)AH=Qkj•ol-l,开始按体积比2:1将X、y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是()A.图甲，pl>p2,a<:3B.图甲，Tl<T2,Q>:0c.图乙，tl时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙，如果a=3，t2时一定是向体系中加入了催化剂答案c解析图甲从P1T1与P2T

6、1两条曲线看，据“先拐先平,值大”的方法得pl>p2,又因为pl>p2,且pi时Z的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a>:3,故A项错误；同样方法可得Tl<T2,T2温度高而Z的体积分数低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则Q<O,B项错误；由于恒温恒压条件下，通入Z气体使Z的浓度增大，X、y的浓度减小，故v（逆）增大，v（正）减小，c项正确；a=3时，使v（正）和v（逆）同等程度变化的条件有加入催化剂和增大压强，D项错误。1.工业上用下列反应合成甲醇：co2（g）+

7、3H2（g）cH3oH（g）+H2o（g）0在固定容积为2L的密闭容器中，由co2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：Tl、T2均大于300°C）。下列说法正确的是（）A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（cH3oH）=nltlol•L-1•:in-1B.该反应在温度为T1时的平衡常数比温度为T2时的小c.该反应的正反应为放热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时nH2n

8、1480;cII3oH减小答案c解析由图象可知在温度为T2时反应先达到平衡，因此温度T2>Tl,温度高反应达平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故B项错误，c项正确；温度为T1时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为nlol,此时甲醇的浓度为nl2ol•L-1,所以生成甲醇的平均速率为v(cH3o