2018届高考化学大一轮复习检测：热点专题突破6a

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1、溶液中离子浓度大小的比较专题训练1.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH相等的①NH4CI②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:c(NHt)大小顺序为①>(勃>③B・0・1mol-L_1CuSO4(NH4)2SO4-6H2O溶液:c(SO4)>c(NHt)>c(Cu2+)>c(OH)>c(H+)C・0・1mol-L1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO7)+c(CO「)+c(OH)D•等物质的量的NaClO>NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(C1O一)=c(H

2、CO亍)+c(H2CO3)+c(COD答案D解析钱根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液抑制其水解，故pH相等时，c(NH；)大小顺序为①二©'③，A项错误；CuSO4(NH4)2SO4-6H2O溶液中铜离子和钱根离子水解使溶液显酸性，故离子浓度顺序为c(SOl-)>c(NH；)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)zB项错误；根据电荷守恒,0.1mol-L1Na2CO3溶液中：e(Na+)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO亍)+c(OH)fC项错误；根据物料守恒可知等物质的量的NaClOxNaHC

3、O3混合溶液中：c(HCiO)+c(C1O)=

4、c(Na+)=c(HCO3)+HH2CO3)+e(COj)fD项正确。2.室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A100mL2mol/LH2SO4反应结束后，c(Na+)

5、fn(Na+)=0.4mol,"(SO亍)=2mol/LXO.lL=0.2mol,所以反应结束后e(Na+)>e(SOr),错误；B项，恰好完全反应后生成0.2molCaCCh和0・4molNaOH,正确；C项，Na2CO3溶液中CO亍水解促进水的电离，加水稀释使得Na2CO3浓度变小，所以由水电离的c(H)c(OH)变小，错误；D项，加入NaHSO4固体后溶液碱性减弱，c(NQ)变大，错误。3.已知两种一元酸HA、HB的水溶液分别加蒸馅水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A・H

6、B的电离程度：a>bA.两种溶液无限稀释时，c(H')相同B.初始浓度：c(HA)=100c(HB)D・b点浓度:c(B~)>c(A~)答案B解析A项，根据图示，稀释10倍，HA溶液的pH变化值为1f则HA为强酸，而HB溶液的pH变化值小于1,则HB为弱酸,弱酸稀释时，电离程度增大，则HB的电离程度：Xb.错误；B项，两种溶液无限稀释时，都接近于中性溶液，c(Hj相同，正确；C项，HA为强酸z初始浓度c(HA)=0.1moVL,HB为弱酸，初始浓度c(HB)>0.001mol/Lr故c(HA)<100

7、c(HB)f错误；D项"点时,溶液的pH相等，则c(H+)xt(OH)相等，根据电荷守恒，则两溶液中c(A)=c(B)r错误。4・室温下，将浓度均为0・1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9,下列说法正确的是()A.室温下，0・lnwl・LTHA溶液的pH=lB・(MmolLiHA溶液中：c(HA)>c(A)C・①溶液中：c(HA)+c(A)=0.1mol-L1D・①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OHF)>c(H+)答案B解析A项，溶液①是Na

8、A溶液，pH=9，所以NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸,故0.1mol/LHA的pH>lf错误；B项，由于HA是弱酸，溶液中只有少量的HA电离，则c(HA)>c(AJ,正确；C项,溶液①中：c(HA)+c(A)=0.05mol/L,错误；D项，A•水解使得c(AJvc(NaJ,综合可知:e(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),错误。5.已知电离常数:/Jr(NH3H2O)=L8X10"5；^(^0204)=5.9X1037f2(H2C2O4)=6.4X10_5o下列说法正确的是()A.(N

9、H4)2C2O4溶液中，c(NH；)=2c(C2OCB.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C・pH=ll的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中c(NH；)=2c(C2Of)+c(HC2O；)答案D解析K(NH3H2OK2(H2C2O4)不相等，因此NH；、C2O亍的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH；)^2c(C2Or)fA项错误；等物质的