高三复习填空专练

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1、填空二1.目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1〜10nm之间)。①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入C02。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______________②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_____________。(2)—定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成C02(g)和H2(g)。将C(s)和H20(g)分别加入甲、乙两个密闭容器

2、中，发生反应：C(s)+2H20(g)C02(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：①T10C时，该反应的平衡常数K=_______②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H20(g)的物质的量浓度_______(填选项字母）。A.=0.8mol/LB.-1.4mol/LC.<1.4mol/LD.>1.4mol/L③丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入amolC02和bmolH2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为______________;④丁容器的容积为1L，T10C时，按下

3、列配比充入C(s)、H20(g)、C02(g)和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0molB.0.6mol、2.0mol、Omol、OmolC.1.0moK2.0mol、1.0mol、2.0molD.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol(3)C02在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：①甲醚燃料电池的负极

4、反应式为________②A口导出的物质为_____________________(填化学式)。③若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol.min-1,2min时，理论上C口收集到标准状况下气体的体积为______________2..某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：表1．几种盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准难溶物[KspCa3(AsO4)26.8×10－19CaSO49.1×10－6FeAsO45.7×10－2

5、1污染物H2SO4As废水浓度29.4g/L1.6g·L－1排放标准pH6～90.5mg·L－1⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝mol·L－1。⑵若酸性废水中Fe3＋的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)＝mol·L－1。⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为。⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以C

6、a3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为。③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3K2=1.7×10－7K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数(25℃)为：4(保留两位有效数字)。3.1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸

7、点267℃。1－萘酚(性质与苯酚相似)熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：＋C2H5OHH2SO4△＋H2O1－萘酚1－乙氧基萘⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。t/h80℃100℃产量0⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液

8、；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(填序号)。ks5uA．③②④①B．①②③④C．②①③④⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降