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时间:2018-07-09
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1、填空二1.目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1〜10nm之间)。①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入NH3,后通入C02。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______________②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_____________。(2)—定条件下,C(s)和H2O(g)反应,能生成C02(g)和H2(g)。将C(s)和H20(g)分别加入甲、乙两个密闭容器
2、中,发生反应:C(s)+2H20(g)C02(g)+2H2(g),其相关数据如下表所示:①T10C时,该反应的平衡常数K=_______②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H20(g)的物质的量浓度_______(填选项字母)。A.=0.8mol/LB.-1.4mol/LC.<1.4mol/LD.>1.4mol/L③丙容器的容积为1L,t20C时,起始充入amolC02和bmolH2(g),反应达到平衡时,测得CO2的转化率大于H2的转化率,则的值需满足的条件为______________;④丁容器的容积为1L,T10C时,按下
3、列配比充入C(s)、H20(g)、C02(g)和H2(g),达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母)。A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0molB.0.6mol、2.0mol、Omol、OmolC.1.0moK2.0mol、1.0mol、2.0molD.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol(3)C02在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源,用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH,实验装置如下图所示:①甲醚燃料电池的负极
4、反应式为________②A口导出的物质为_____________________(填化学式)。③若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol.min-1,2min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为______________2..某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。请回答以下问题:表1.几种盐的Ksp表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准难溶物[KspCa3(AsO4)26.8×10-19CaSO49.1×10-6FeAsO45.7×10-2
5、1污染物H2SO4As废水浓度29.4g/L1.6g·L-1排放标准pH6~90.5mg·L-1⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=mol·L-1。⑵若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)=mol·L-1。⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为。⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以C
6、a3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为;②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为。③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3=。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为:4(保留两位有效数字)。3.1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点5.5℃,沸
7、点267℃。1-萘酚(性质与苯酚相似)熔点96℃,沸点278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的沸点为78.5℃。1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:+C2H5OHH2SO4△+H2O1-萘酚1-乙氧基萘⑴将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。t/h80℃100℃产量0⑵反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液
8、;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(填序号)。ks5uA.③②④①B.①②③④C.②①③④⑶实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降
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