实验1-滴定分析基本操作练习

《实验1-滴定分析基本操作练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、实验3滴定分析基本操作练习P40一、实验目的1.明确滴定分析的基本概念以及指示剂选择的原则。2.了解标准溶液配制的两种方法。3.初步练习滴定分析的基本操作。二、实验原理用已知准确浓度的标准溶液（滴定剂）滴定到一定量被测物质中，直到两者按化学计量反应完全为止，根据所消耗滴定剂的体积和浓度，计算被测物质的浓度三、知识点1.盐酸和氢氧化钠的配制：浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，所以不能用直接配制，需先配进似浓度后用适当的基准物或已知准确浓度的标准标定，测其浓度。2.0.1MHCl和NaOH相互滴定化学计量点：该反应的化学计量点pH=7,滴定的pH突跃范围4.3~9.7指

2、示剂：可选甲基橙（3.1~4.4）酚酞（8.0~.9.6）由于分析人员对颜色观察的敏锐程度不同，选择不同的指示剂会存在误差（1）NaOH滴定HCl终点pH=9.0，选择指示剂：酚酞终点颜色变化：无色~粉红色相对平均偏差<±0.1%（2）HCl滴定NaOH终点pH=4.0，选择指示剂：甲基橙终点颜色变化：黄色~橙色相对平均偏差<±0.2%3.玻璃仪器的使用：（1）酸碱滴定管的使用：P32~33a.酸式滴定管的使用：演示凡士林的涂法b.碱式滴定管的使用：演示玻璃珠的使用，以及气泡的排除（2）移液管的使用：P31（3）容量瓶、锥形瓶、试剂瓶等仪器的使用：P32四、实验内容1.溶液配制(1)

3、0.1mol·L-1HCl溶液的配制（1L/人）量取16.7mL1:1的盐酸，放入500烧杯。，稀释至所需溶液(2)0.1mol·L-1NaOH溶液的配制（1L/人）称量：在小烧杯中克NaOH，溶解，稀释2.盐酸和氢氧化钠溶液的相互滴定(1)0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaOH（甲基橙为指示剂）平行测定三次，要求三次测定结果相对平均偏差<±0.2%，否则应重做。(2)0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl（酚酞为指示剂）平行测定三次，要求三次测定结果相对平均偏差<±0.2%，否则应重做。五、实验数据记录及处理1.溶液配制配制0.1mol·L-

4、1HCl溶液1000量取浓HCl8.3mL。配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL，称取固体NaOH4g。2.盐酸和氢氧化钠溶液的相互滴定(1)0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaOH（甲基橙为指示剂）次数数据内容123NaOH溶液初读数/mL终读数/mL净体积/mLHCl滴定初读数/mL终读数/mL净体积/mL数据处理体积比体积比平均值体积比相对平均偏差/%(2)0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl（酚酞为指示剂）次数数据内容123HCl溶液体积/mL25.0025.0025.00NaOH滴定初读数/mL终读数/mL净体积/mL数据

5、处理体积比体积比平均值体积比相对平均偏差/%数据处理1.计算2.相对误差=绝对误差/真实值×100%绝对误差=测定值-真实值真实值=各次测定值的算术平均值极差=一组测定值中最大值与最小值之差相对平均偏差=平均偏差/真实值×100%平均偏差=各次测定值的个别绝对偏差绝对值的均值六、思考题1.为什么HCl和NaOH标准溶液一般都用间接法配制，而不用直接法配制？3.在滴定分析中，滴定管、移液管为什么要用标准溶液润洗内壁2～3次？测定中使用的锥形瓶或烧杯是否要用干燥的？要不要用标准溶液润洗？为什么？4.在每次测定完之后，为什么要将标准溶液再加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？七.下次

6、实验：P28实验1,P43实验4值日生：1-4号