饮料中维生素c含量的测定

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1、饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验目标】1.知识与技能目标（1）掌握维生素C的分子式和结构简式，了解维生素C的还原性及其含量的测定方法。（2）能将所学的“中和滴定”原理和操作技能应用于物质含量的测定，熟悉利用滴定技能测定物质含量的基本方法。2.能力目标（1）学生通过设计方案和实验，探究维生素C的还原性，设计维生素C含量测定的实验方案。培养学生的滴定实验操作能力。（2）加深对科学探究一般过程的认识，进一步提高提出问题、作出假设、制定并实施探究计划、处理数据和分析探究结果的能力。（3）通过研究维生素C的方案设计原理，培养学生获取和处理信息的能力。3.情感态度与价值观目标（1）让学生体验化学探

2、究活动的乐趣，培养学生勤于思考、团结合作、勇于实践的科学精神。（2）使学生对合理饮食与摄取营养物质的关系有初步认识。【实验原理】1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C6H8O6。Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应式如下：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2HI用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。2.I2标准溶液的标定（间接碘量法）碘标准溶液可选用As2O3直接标定，由于As2O3是有毒性物质，本实验选用Na2S2O3标定碘。而Na2S2O3不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用K2C2O7来标定。故I2标准溶液的标定方法为：先用K2

3、C2O7标定Na2S2O3的浓度，再用Na2S2O3标定I2标准溶液的浓度。①用K2C2O7做基准物质，间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。其过程为：K2C2O7与KI先反应析出I2，析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定，从而求得Na2S2O3的浓度。这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。标定Na2S2O3溶液时有：6I－＋Cr2O72－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－根据以上反应方程式可知Na2S2O3标定时的计量系数比为：K2C2O7:Na2S2O3=1:6。②用标准的Na2S2O3溶液标定I2标准溶液的浓度，用淀粉溶液作

4、指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－根据以上原理可知各物质的定量关系比为：Vc：I2：Na2S2O3：K2C2O7=1：1：2：1/3【实验内容】1.探究并验证维生素C的还原性。2.测定饮料中维生素C的含量。【实验用品】1.实验试剂（1）市售“统一鲜橙多”饮料由于“统一鲜橙多”中维生素C的含量比较高，25毫克/100毫升，而其他饮料中维生素C的含量都是10毫克/100毫升以下，为了使实验现象更明显，故选用“统一鲜橙多”饮料，用来测定其维生素C的含量。溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量：25mg/

5、100ml，换算成摩尔浓度约为1.42×10-3mol/L，由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I2标准溶液的浓度大概为1.42×10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测定维生素C的含量。根据各物质的定量关系比：Vc：I2：Na2S2O3：K2C2O7=1：1：2：1/3，计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积的该浓度的溶液所需的称量质量。由于K2C2O7是基准物质，需准确称量，其他药品用托盘天平粗称即可。(2)K2C2O7标准溶液（约为1/3的1.42×10-2mol/L）：用电子分析天平准确称取0.34—

6、0.35克的K2C2O7基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。(3)I2溶液（约为1.42×10-2mol/L）：称取1.8I2和3.5gKI，置于研钵中加少量水，充分研磨。待I2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至500mL，摇匀，放置暗处保存。注意：①I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。I与KI间存在如下平衡：I2＋I－=I3－。②游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。因此溶液中应维持适当过

7、量的I－离子，以减少I2的挥发。空气能氧化I－离子，引起I2浓度增加：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。此氧化作用缓慢，但由于光、热及酸的作用而加速，因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2应避免与这类物质接触。(4)Na2S2O3标准溶液(约为2.84×10-2mol/L)：称取3.5克Na2S2O3·5H2O置于500mL烧杯中，加入新煮沸冷却的蒸馏水，使其全