必修i §3-1 非金属及其化合物-卤素 讲义

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1、2012届高三化学第一轮复习§4非金属及其化合物教案§4-2卤素一、氯及其化合物1、单质(1)物理性质：黄绿色刺激性气体，可溶于水，有毒。(2)化学性质：强氧化性和弱还原性①与金属反应：(绿焰黄烟)、(黄焰白烟)、②与非金属反应：氢气在氯气中燃烧：现象：苍白色火焰，白色酸雾氢气与氯气混合后点燃或直射光照射：现象：爆炸，白色酸雾磷在氯气中燃烧：、现象：燃烧，白色酸雾讲解：③与水反应：讲解：氯水呈黄绿色，含有设问：写出氯气与石灰水、碳酸钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：总式：注意：总式：讲解：次氯酸有强氧化性、极弱酸性和不稳定性：、氯水使紫色石

2、蕊试液先变红、后褪色，使品红溶液褪色。讲解：、不能与在溶液中大量共存。第5页共5页④置换反应：氯气可将Br、I、S从它们的无氧酸或无氧酸盐溶液中置换例如：、⑤与低价化合物反应：讲解：氯气或氯水可以氧化等低价化合物：(氯水褪色)(浅绿色溶液变成黄色)练习：氯水与下列物质反应时，有什么现象？反应物是氯水中的什么成分？①紫色石蕊试液②品红溶液③MgBr2、HI、Na2S溶液④润湿的蓝色石蕊试纸⑥NaOH溶液⑦FeCl2溶液⑧Na2SO3溶液(3)用途：生产盐酸、农药、氯化物、消毒剂等。(4)生产和制取①生产：电解饱和食盐水：②制取：讲解：还可以用氯

3、酸钾、高锰酸钾等制取氯气：2、氯化氢和盐酸(1)物理性质：无色刺激性气体，极易溶于水。浓盐酸为无色刺激性液体，在潮湿空气中产生白色酸雾。(2)化学性质：强酸性、弱还原性①强酸性：②弱还原性：(3)离子的检验：讲解：干扰离子：，加入过量硝酸钡溶液形成沉淀。第5页共5页(4)生产：(5)用途：生产盐酸盐等，最重要的“三酸两碱”之一。例题：OPTP41例1、例2二、卤素1、卤素单质的性质递变(1)物理性质卤素颜色状态熔点℃沸点℃密度(液体，)溶解度gF2淡黄绿色气体-219.8-188.41.513剧烈反应Cl2黄绿色气体-101.2-34.81.

4、6550.0921Br2红棕色液体-7.458.63.1870.214I2紫黑色固体113.3184.23.9600.0013递变变深升高增大——注：卤素在不同溶剂中的颜色：卤素颜色状态水溶液苯溶液酒精溶液Cl2黄绿色气体黄绿色————Br2红棕色液体橙黄色-红棕色红棕色——I2紫黑色固体黄色-棕褐色紫色棕褐色(2)化学性质①与氢气反应卤素反应条件剧烈程度反应类型生成物F2冷暗处混合爆炸不可逆很稳定Cl2点燃或光照燃烧或爆炸不可逆很稳定Br2加热缓慢可逆不稳定I2加热缓慢可逆不稳定递变非金属活动性(氧化性)减弱②与水反应剧烈反应：可逆反应：缓

5、慢的可逆反应：、第5页共5页③卤素的置换反应氧化性：还原性：例如：、、注意：、小结：F→Cl→Br→I：原子半径↓、原子核对最外层电子的引力↓、元素的非金属性↓；F→Cl→Br→I：单质的氧化性(非金属活动性)↓、F→Cl→Br→I：氢化物的酸性↑、稳定性↓、还原性↑。④卤素的特殊性A、碘单质遇淀粉变蓝——碘或淀粉的检验B、HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸C、AgF可溶，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)难溶——卤离子的检验。D、有较强的还原性2、卤素的含氧酸及其盐卤素次卤酸亚卤酸卤酸高卤酸XHXOHXO2HXO3HXO4例

6、NaClONaClO2KClO3HClO4化合价+1+3+5+73、类卤素(拟卤素)和卤素互化物(1)类卤素(拟卤素)：单质Cl2(CN)2(SCN)2氢卤酸HClHCNHSCN阴离子Cl-CN-SCN-次卤酸HClOHOCNHOSCN讲解：氰酸HOCN的同分异构体为雷酸HONC(其汞盐即雷管有效成分)(2)卤素互化物第5页共5页例如：、讲解：活泼的卤素显负价，不活泼的卤素显正价。不活泼的卤素做氧化剂。例如：，例题：OPTP42例3小结：卤素及其化合物的相互转化关系例题：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：(1)溶液A的溶质是。(

7、2)电解饱和食盐水的离子方程式是：(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、、[c()＞c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来电解池)：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是：③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有。第5页共5页