河北科技大学教案用纸

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1、河北科技大学教案用纸第1次课4学时本次课题（或教材章节题目）：实验录象滴定分析的基本操作教学要求：1．了解分析化学实验的基本内容，了解分析化学实验的要求。2．对分析化学实验中的基本操作有一个感性认识。3．掌握滴定分析常用指示剂的使用和终点的变化。重点：1．初步掌握滴定分析基本操作。2．初步掌握准确地确定终点的方法。难点：教学手段及教具：录象教学讲授内容及时间分配：4学时参考资料⒈武汉大学主编，分析化学实验，第四版，北京：高等教育出版社，2001⒉北京大学化学系分析化学教学组，基础分析化学实验，第二版，北京大学出版社，

2、19983.杭州大学化学系，分析化学手册，第二版，北京：化学工业出版社，1998注：本页为每次课教案首页34第页河北科技大学教案用纸第2次课4学时本次课题（或教材章节题目）：实验3酸碱标准溶液的配制和浓度的比较教学要求：1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。重点：1．初步掌握准确地确定终点的方法。2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较3.练习滴定管的操作。。难点：1．碱式滴定管正确的排气泡方法

3、。2．滴定管的读数方法和操作。教学手段及教具：实验教学讲授内容及时间分配：1．讲解酸碱标准溶液的配制和浓度的比较的原理、滴定管的操作及注意事项。（1学时）2．学生实际操作（3学时）参考资料⒈武汉大学主编，分析化学实验，第四版，北京：高等教育出版社，2001⒉北京大学化学系分析化学教学组，基础分析化学实验，第二版，北京大学出版社，19983.杭州大学化学系，分析化学手册，第二版，北京：化学工业出版社，1998注：本页为每次课教案首页34第页河北科技大学教案用纸实验3酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、实验目的1．练习滴定

4、操作，初步掌握准确地确定终点的方法。2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、实验原理由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓盐酸易挥发,故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液,再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。其浓度一般在0.01～1mol·L-1之间，通常配制0.2mol·L-1的溶液。酸碱指示剂都具有一定的变色范围，和溶液的相互滴定（强酸与强碱的滴定），其突越范围为，应选择在此范围内变色的指示

5、剂，例如甲基橙和酚酞等。HCI和NaOH的相互滴定的反应方程式：H++OH-=H2O滴定的突跃范围：pH=4.3-9.7指示剂：甲基橙（pH=3.1-4.4）红黄或酚酞（pH=8.0-9.6）无红当指示剂一定时,用一定浓度的HCI和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比VHCI/VNaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。三、实验药品1.浓HCI;34第页1.固体NaOH;2.0.1%甲基橙指示剂3.酚酞指示剂（用6+4乙醇-水溶液配制）。四、实验仪器台秤、烧杯、酸式和碱式

6、滴定管、锥形瓶等。五、实验步骤1．0.2mol·L-1HCI标准溶液的配制：用量筒量取约16的浓，加入一定量的水中，并稀释成1000mL，储存于玻璃塞试剂瓶中，充分摇匀。贴好标签，写好试剂名称，浓度(空一格，留待填写准确浓度)、配制日期、班级、姓名等项。2.0.2mol·L-1NaOH标准溶液的配制：在台秤上迅速称取固体NaOH约86g，溶解于300～400mL水中，转移至1000mL橡皮塞试剂瓶中，再以水稀释至1000mL，充分摇匀。贴好标签，备用。3.NaOH和HCI标准溶液的浓度的比较：洗净酸、碱式滴定管，检查

7、不漏水。（1）用0.2mol·L-1NaOH标准溶液润洗碱式滴定管2～3次（每次用量5～10mL），装液至“0”刻度线以上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或稍下处，静置1min后，记录初始读数，并记录在报告本上。(2)用0.2mol·L-1HCI标准溶液润洗酸式滴定管2～3次，装液，排气泡，调零并记录初始读数。(3)由碱管放出20.00mLNaOH标准溶液于250ml锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用NaOH标准溶液滴定黄色变橙色，读取并记录NaOH标准溶液及NaOH标准溶液的精确体积。重复上述操作，分别求出

8、体积比（VNaOH/VHCI），直至三次测定结果的相对平均偏差在0.1%之内，取其平均值。然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定HCI标准溶液，终点由无色变为微红色，其他手续同上。六、计算：略34第页七、演示实验操作重点演示：1.碱式滴定管正确的排气泡方法。2．滴定管的读数方法和基本操作。八、注意事项1.体积读数要读至小数点后两位2.滴定速