高二化学 《化学反应原理》课程纲要(鲁科版)

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1、高二化学化学反应原理（选修）课程纲要 学校名称：课程类型：选修教学材料：山东科学技术出版社课程名称：化学反应原理（选修）授课时间：23课时授课对象：高二理科生（第一学期）授课教师：【课程内容】第一章化学反应与能量变化了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式，了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应；能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。第二章化学反应的方向、限度与速率能用焓变和墒变说明化学反应的方向；了解化学反应速率的定量表示方法

2、，通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；了解化学平衡常数的含义及其计算，通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释；认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第三章物质在水溶液中的行为理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素，知道水的离子积常数，了解溶液pH；认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；了解离子反应的特征；了解中和滴定实验的基本操作。【课程目标】1、学会一种方法：通过对假设、

3、猜想设计实验进行实验探究，掌握探究化学反应原理的基本思路与方法2、形成一种理念：对化学反应原理的理解与抽象概括，逐步形成化学反应的基本理念——平衡、守恒、强弱转换、物质趋向稳定、主要矛盾等3、认识定量研究问题的方法：通过对数据去伪存真得出规律，学会分析实验数据与图表，归纳、抽象、概括、推理得出一般规律，并应用这些规律解释身边的问题与现象、设计实验探究问题的本质。4、掌握一些基本操作：通过中和滴定实验，掌握中和滴定试验的操作方法及误差分析方法5、了解一些应用：如反应热、电化学、速率平衡、水解等等6、养成一种态度：形成实事求是、严

4、谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识。【课程实施】第一章化学反应与能量变化（7课时）1.教材重难点分析：学习重点：热化学方程式的书写，原电池和电解池的工作原理。学习难点：应用盖斯定律进行有关化学反应热的计算，电化学腐蚀发生的条件，电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金属等方面的应用。2.课程实施方案：（1）分组探讨测量热效应的基本思路，通过比较各小组方案得出最佳方案；探讨热化学方程式的书写与盖斯定律的应用（2）分组实验并讨论电解原理，自学电解原理在生产、生活中的应用（3）通过“活动探究”，各组比赛看谁分析的“原电池工作原

5、理”最合理（4）各组课下查阅“化学电源”、“金属腐蚀与防护”的有关知识，写成小论文第二章化学反应的方向、限度与速率（9课时）1.教材重难点分析：学习重点：化学反应速率的概念及表示方法，影响化学反应速率及化学平衡状态的因素。学习难点：化学反应速率和化学平衡在调控生活、生产和科学研究领域中的重要作用，化学平衡常数的应用，化学平衡的计算。2.课程实施方案：（1）分组写出自然界中的一些自发变化，归纳自发变化的一般规律，与化学自发反应的条件作对比（2）分析“化学反应的限度”所给数据得出规律，各组比赛谁得出的规律多（3）通过探究实验、分析

6、图表各组比赛谁归纳的最科学（4）通过自学“工业合成氨”，总结工业合成中需考虑的因素第三章物质在水溶液中的行为（7课时）1.教材重难点分析：学习重点：理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离、盐的水解等的概念，弱电解质的电离平衡，溶液中离子浓度大小比较。学习难点：PH的简单计算，电离常数、溶度积常数的应用。2.课程实施方案：（1）分组实验“溶液的导电实验”，探讨不同电解质在水中的存在形式，结合化学平衡写出弱电解质的电离平衡常数、水的离子积、探讨影响弱电解质电离的因素（2）分组比赛计算溶液pH（3）结合化学平衡讨论CH3CO

7、ONa、NH4Cl溶于水后都会引起哪些变化，各组比赛谁写出的多；探讨影响水解平衡的因素（4）结合已有的平衡知识，探讨沉淀溶解平衡与离子反应，分别比赛归纳离子反应的方向（5）分组比赛谁滴定更准确，各组分析误差产生的原因