化学反应原理[鲁科版]全册教案

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1、第1节化学反应的热效应【导入】：神舟十号火箭上台致词【新授】：同学们，从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的变化。其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。对于反应热的定义老师要强调以下几点：（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。【提问】那有没有哪位同学能

2、告诉老师，你认为反应热的意义是什么？2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.，我们用一个字母Q来表示，对于绝大多数化学反应来说，当反应温度升高了，说明反应放热Q大于零。当反应温度降低了，说明反应是吸热的，Q小于零。好，同学们根据之前学过的，我们知道反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。下面我们来看看什么是中和热以及如何进行中和热的测定。【板书】（二）中和热【实验】又到了同学们最感兴趣的实验环节，我发现有的同学眼睛都亮了，很好！兴趣啊是你们最好的老师，

3、本节课呢老师将采取分组的方式，同学们利用手头的实验材料，相互探究中和热的测定，我看看哪组的同学动手能力最强思维最活跃，好,动起来吧！好同学们停下来，我看到大部分同学已经探究完成了，那老师有几个问题要问大家，同学们准备好抢答！1、你用到了哪些实验仪器？答：烧杯，环形玻璃棒，温度计2、实验仪器选定了，你用到了哪些实验试剂？答：浓度均为1mol/L的氢氧化钠和盐酸，氢氧化钠和硝酸，氢氧化钾和盐酸3、你所测得的中和热值是多少？答：57.3kj/mol这位同学你说说你是怎么算的？原理是什么？答：Q=—Cm(T2—T1)（C为比热容）

4、4、同学们老师现在有个疑惑为什么大家用了不同的试剂所测得的中和热值都一样呢？老师给大家一点提示你们可以从中和热的实质出发？1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成了水，其实质是H+和OH—化合生成H20。因为实验过程中所用的试剂均为1mol/L所以放出的热量：57.3kJ/mol【练习】多媒体【小结】课代表【作业】生活不缺少美而是缺少一双发现美的眼睛，同学们可以回到家后利用家里的材料制作一个量热备小手工，来激发自己的学习兴趣。第12页第2节电能转化为化学能——电解【导入】氯化钠先生通电得病了【新授】同学们，已知金

5、属钠与氯气反应的热化学方程：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)如果要整个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。我听到有的同学说电能。那么这样的反应是什么能转化为什么能？对，电能转化为化学能而电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【实验】又到了同学们最感兴趣的实验环节，我发现有的同学眼睛都亮了，很好！兴趣啊是你们最好的老师，本节课呢老师将采取分组的方式，同学们利用手头的实验材料，相互探究电解的原理，我看看哪组的同学动手能力最强思维最

6、活跃，好,动起来吧！好同学们停下来，我看到大部分同学已经探究完成了，那老师有几个问题要问大家，同学们准备好抢答！1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？答：在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？答：通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？答：由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电Na+在铁电极上得到电子，Na++e-=Na，发生还原反应4）、电子要流向正极，那么石墨电极

7、上哪来的电子？答：对，Cl-要移到石墨电极上，失去电子，2Cl-—2e-=Cl2↑，发生氧化反应。e-e-Cl-Na+石墨电极铁电极熔融NaCl为了维持电流，Cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和Cl2，电能就转化为化学能储存在Na和Cl2里面了。这个过程就称之为电解。下面我们看看有关电解的几个概念。（一）概念1、电解：当直流电通入熔融电解质后，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的的过程我们就叫做电解，而能够发生电解的装置叫电解池。【提问】大家结合电解熔融NaCl的例

8、子，说说构成电解池的条件有哪些？答：很好！构成电解池的条件有（1）外加直流电源（2）两个固体电极，我们将这两个电极分别叫着阴、阳极，那同学们结合电解熔融NaCl的例子。【练习】多媒体【小结】课代表【作业】生活不缺少美而是缺少一双发现美的眼睛，同学们老师问大家这样一个问题，古时候皇帝，老佛爷吃饭用的碗筷当