鲁科版高中化学反应原理全册教案

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1、第1节化学反应的热效应【导入】：神舟十号火箭上台致词【新授】：同学们，从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的变化。其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。对于反应热的定义老师要强调以下几点：（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。【提问】那有没有哪位同学能告诉老师，你认为反

2、应热的意义是什么？2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.，我们用一个字母Q来表示，对于绝大多数化学反应来说，当反应温度升高了，说明反应放热Q大于零。当反应温度降低了，说明反应是吸热的，Q小于零。好，同学们根据之前学过的，我们知道反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。下面我们来看看什么是中和热以及如何进行中和热的测定。【板书】（二）中和热【实验】又到了同学们最感兴趣的实验环节，我发现有的同学眼睛都亮了，很好！兴趣啊是你们最好的老师，本节课呢老师将采取分组的方式，同学们

3、利用手头的实验材料，相互探究中和热的测定，我看看哪组的同学动手能力最强思维最活跃，好,动起来吧！好同学们停下来，我看到大部分同学已经探究完成了，那老师有几个问题要问大家，同学们准备好抢答！1、你用到了哪些实验仪器？答：烧杯，环形玻璃棒，温度计2、实验仪器选定了，你用到了哪些实验试剂？答：浓度均为1mol/L的氢氧化钠和盐酸，氢氧化钠和硝酸，氢氧化钾和盐酸3、你所测得的中和热值是多少？答：57.3kj/mol这位同学你说说你是怎么算的？原理是什么？答：Q=—Cm(T2—T1)（C为比热容）4、同学们老师现在有个疑惑为什么大家用了不同的试剂所测

4、得的中和热值都一样呢？老师给大家一点提示你们可以从中和热的实质出发？1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成了水，其实质是H+和OH—化合生成H20。因为实验过程中所用的试剂均为1mol/L所以放出的热量：57.3kJ/mol【练习】多媒体【小结】课代表【作业】生活不缺少美而是缺少一双发现美的眼睛，同学们可以回到家后利用家里的材料制作一个量热备小手工，来激发自己的学习兴趣。第12页第2节电能转化为化学能——电解【导入】氯化钠先生通电得病了【新授】同学们，已知金属钠与氯气反应的热化学方程：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)如果要

5、整个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。我听到有的同学说电能。那么这样的反应是什么能转化为什么能？对，电能转化为化学能而电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【实验】又到了同学们最感兴趣的实验环节，我发现有的同学眼睛都亮了，很好！兴趣啊是你们最好的老师，本节课呢老师将采取分组的方式，同学们利用手头的实验材料，相互探究电解的原理，我看看哪组的同学动手能力最强思维最活跃，好,动起来吧！好同学们停下来，我看到大部分同学已经探究完成了，那老师有几个问题要问大

6、家，同学们准备好抢答！1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？答：在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？答：通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？答：由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电Na+在铁电极上得到电子，Na++e-=Na，发生还原反应4）、电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？答：对，Cl-要移到石墨电极上，失去电子，2Cl-—2e-=Cl2↑，发生氧化反应。e-e-C

7、l-Na+石墨电极铁电极熔融NaCl为了维持电流，Cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和Cl2，电能就转化为化学能储存在Na和Cl2里面了。这个过程就称之为电解。下面我们看看有关电解的几个概念。（一）概念1、电解：当直流电通入熔融电解质后，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的的过程我们就叫做电解，而能够发生电解的装置叫电解池。【提问】大家结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？答：很好！构成电解池的条件有（1）外加直流电源（2）两个固体电极，我们将这两个电极分别叫着阴、

8、阳极，那同学们结合电解熔融NaCl的例子。【练习】多媒体【小结】课代表【作业】生活不缺少美而是缺少一双发现美的眼睛，同学们老师问大家这样一个问题，古时候皇帝，老佛爷吃饭用的碗筷当