67砷锑铋(11页29题)

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1、砷锑铋A组C．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是A砷元素单质在通常情况下是固体B砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价CAs2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D砷化氢不稳定B组B、D．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是AAs2O3是砷的

2、最高价含氧酸的酸酐BAs2O3的晶体为分子晶体C可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染D可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染B．在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是ASb2O3BBi2O3CAs2O5DAs2O3B．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2＋氧化成MnO4－，在调节溶液酸性的，不应选用的酸是A稀硫酸B稀盐酸C稀硝酸D高氯酸A．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是ANa3AsS4BNa2AsS3CNa3AsS3DNa2AsS4C、

3、D．对于反应：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S的正确说法是A属于置换反应BS22－只是还原剂CAs2S3是还原剂DAsS43－既是氧化产物又是还原产物As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑．法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（1）①②（2）①H3PO3＋2NaOH＝Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH＝Na3AsO3＋3H2O（3）H3P

4、O3与盐酸不反应，H3AsO3与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl＝AsCl3＋3H2O．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：第11页共11页（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：①；（2）（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①；②。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式

5、P2S5＋8H2O＝2H3PO4＋5H2S2H3AsO3＋3H2S＝As2S3↓＋6H2O．由含砷的白磷制备磷酸时，可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚砷（Ⅲ）酸，试写出相应反应的化学方程式：①；②。2As2S3＋9O2＝2As2O3＋6SO22As＋3H25O4（热、浓）＝As2O3＋3SO2↑＋3H2OAs2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3＋6ZnSO4＋3H2OAsH3＝2As＋3H2．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）。制备砷的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是；

6、砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是；As2O3俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢，硫酸锌和水，化学方程式是；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”，化学方程式是。①试样跟锌、盐酸混和：As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O②AsH3缺氧时分解：2AsH3＝2As＋3H2↑③“砷镜”被NaClO溶解：2As＋5NaClO＋3H2O＝2H3AsO4＋5NaCl．A

7、s2O3俗称砒霜，是一种剧毒的白色粉未状固体，法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混和，将产生的气体AsH3导入热的玻璃管，AsH3就会因缺氧而在加热部位分解，由单质砷而集成“砷镜”，“砷镜”能被NaClO溶解而成砷酸H3AsO4，试写出反应式。（1）石灰3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH32AsH3＝2As＋3H2（3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(

8、OH)3．据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。有关部门紧急采取措施。已知