无机化学 元素部分小结 2014

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1、无机化学小结整个无机化学：一个理想气体分压定律（道尔顿分压定律）、两个基础知识（热力学、动力学）、三个结构（原子结构、分子结构和晶体结构）、四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）及各种元素、化合物的性质和变化规律。还原剂（主要）H2、MH、Li[AlH4]、Na[BH4]、X−、H2S、S2−、H2SO3、SO32−、S2O32−、S2O42−、NH3、PH3、H3PO2、H3PO3、CO、H2C2O4、Sn2+、Fe2+活泼金属（碱金属、碱土金属等）氧化剂（主要）X2、NaXO、NaXO2、NaXO3、NaXO4、O3、H2O2、浓H2SO4、K2S2

2、O7、K2S2O8、HNO3、HNO2、NaBiO3、Sn4+、PbO2、Fe3+、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、CrO3、CuO、Ag2O配位剂（主要）CO、CN−、NO2−、ONO−、PO43−、P2O74−、NH3、PH3、RNH2、OH−、S2O32−、SCN−、NCS−、X−、H−盐的溶解性（水）l硝酸盐、亚硝酸盐（AgNO2除外）、铵盐、卤酸盐、重铬酸盐一般都可溶于水l多数硫酸盐都易溶于水（但Sr2+、Ba2+、Pb2+的硫酸盐难溶，Ca2+、Ag+、Hg22+、Hg+的硫酸盐微溶）；l多数碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、铬酸盐(除MgCrO4外，它可溶于水）都

3、是难溶于水(除Na+、K+、Rb+、Cs+、NH4+盐可溶于水外)；l酸式盐比正盐易溶于水。热稳定性酸的稳定性：l同一成酸元素，一般高氧化数的含氧酸(盐)比低氧化数的稳定。HClO酸式盐Na2CO3>NaHCO36l不同金属离子与相同含氧酸根组成的盐，其稳定性大小为碱金属盐>碱土金属盐>过渡金属盐>铵盐Na2CO3>MgCO3>MnCO3>(NH4)2CO3l相同金属离子与不同含氧酸根所形成的盐，酸较稳定，其盐也较稳定。H2CO3

4、CO3HClO3>HClO4HNO2>HNO3²同一周期中，主族元素最高氧化数含氧酸的氧化性从左到右增强。H2SiO3NaNO2卤化物(卤素与电

5、负性比较小的元素生成的化合物）l离子型卤化物：ⅠA金属的卤化物（LiCl、LiBr、LiI除外）ⅡA金属的氟化物l共价型卤化物：卤素与非金属及能呈现较高氧化数的金属元素（大部分易水解）6BF3、SF6、SiCl4、AlCl3、SnCl4、FeCl3、TiCl4等大多数卤化物易溶于水（除银盐（氟化银除外）、铅盐、亚汞盐、亚铜盐、氟化钙难溶）氧化物l离子型氧化物（金属氧化物一般为离子型）l共价型氧化物（非金属氧化物）l氧化物的酸碱性ⅠAⅡAⅣBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA碱性Li2ONa2OK2ORb2OCs2OMgOCaOSrOBaOFeOCoONiOFe2O3Co

6、2O3Ni2O3CuOCu2OAg2OHgOHg2OBi2O3两性BeOTiO2Cr2O3MnO2ZnOAl2O3SnOPbOSnO2PbO2酸性CrO3CO2SiO2NO2P2O5SO2SO3中性CONO中性氧化物：既不和酸反应，也不和碱反应。硫化物l轻金属硫化物包括碱金属、碱土金属(除Be外)、铝及铵离子的硫化物。都为白色，并易溶于水，在水中易水解l重金属硫化物6氮化物离子型氮化物：与Li、碱土金属形成的氮化物Li3N(Mg3N2、Ca3N2)+H2O→M(OH)n+NH3↑共价型氮化物：与ⅢA-ⅦA元素形成的氮化物金属型(间充型)氮化物：与过度金属形成的氮化物碳化物离

7、子型碳化物：与ⅠA、ⅡA、ⅢA金属形成的碳化物含C22-:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑含C4-:Be2C+4H2O→2Be(OH)2+CH4↑Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑共价型碳化物：与非金属元素形成的碳化物（SiC、B4C）金属型(间充型)碳化物：与过度金属形成的碳化物硼化物------氢化物l离子型氢化物（易水解、强还原性）CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑l共价型氢化物6乙硼烷：B2H6+6H2O=2B(OH)3+6H2↑甲硅烷：SiH4+(n+2)H2O=