2015-2016学年青海省西宁四中高二上学期期末化学试卷(解析版)

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1、2015-2016学年青海省西宁四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（　　）A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、依据活化

2、能概念结合图象中能量变化分析判断．【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C错误；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键，题目较简单．　2．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.

3、0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）【考点】热化学方程式．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量．【解答】解：A、C2

4、H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和

5、判断，关键是概念的理解，题目较简单．　3．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（　　）A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】不好直接测定反应热，可利用盖斯定律，间接地把它们的反应热计算出来，据此分析．【解答】解：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，故选：A．【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累．　4．热化

6、学方程式中的化学计量数表示（　　）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．　5．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mo

7、l碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变

8、化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不