高考化学专项巩固复习训练题19

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1、高三化学专项巩固训练（十九）（水的电离和溶液的pH）班别___________姓名____________座号____________评分__________题号123456789101112131415答案一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意）1．以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是A．测得该液体pH=7B.电解该液体得H2和O2体积比为2:1C．在10lKPa下测沸点为100℃D.测得密度为1g·cm–32．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)

2、＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。对水的下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)C．水的电离程度(25℃)＞(35℃)D．水的电离是吸热的3．经测定，液态BrF3在时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4,(BrF2)2SnF6,ClF3·BrF3等，由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是A．和B．和C．和D．和4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的

3、是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为A．13B．12C．11D．106．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24。该溶

4、液中一定能够大量存在的离子组是A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、AlO2－、Br－C．K＋、NH4＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、I－7．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pHA．大于8B．小于8C．等于8D．小于78．有机物HIn（In－为原子团）在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L的下列溶液(1)

5、盐酸(2)NaOH溶液(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(5)(6)C．(1)(4)D．(2)(3)(6)9．常温时，以下四种溶液pH最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍）A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.01mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液的等体积混合液10．现有常温下的

6、四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性11．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中，则下列有关说法正确的是A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程

7、度B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则混合液中必有c(B+)>c(A－)D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)12．pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c(H＋)：c(SO42－)约为A．1：2B．1：5C．1：10D．10：113．在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入cmol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中

8、NO3-的物质的量浓度(mol·L－1)是A．0.1cB．9cC．0.1–9cD．0.1–0.9c14．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．p