高考化学专项巩固复习训练题7

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1、高三化学复习专项巩固训练（七）（铁铜）班别____________姓名_____________学号_____________评分__________题号12345678910答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意）1．下列制取硫酸铜的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解2．右图中，M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为A．FeB．CuC．ND．C3．类推的思维方法在化学学习

2、与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①　B．②③　C．④　　D．①②③④4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是A．滤液中一定含有硫酸亚铁B

3、．滤液中一定含有硫酸铜C．不溶物中可能含有氧化铜D．不溶物中可能含有铁5．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液6．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．Cl―C．Fe3+D．NO3―7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32–+O2+xOH–=Fe3O4+S4O62–+2H2O，下列说法正确的是A．硫元素

4、被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32—都是还原剂C．x=2D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol8．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是A．2.2mol/LB．2.8mol/LC．4.3mol/LD．4.9mol/L9．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体

5、，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A．11．2gB．2．8gC．5．6g

6、D．无法计算二、简答题11．（12分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。CuO水CuO稀硫酸CuO（1）某同学提出的假设是；（2）通过实验Ⅰ可以证明；ⅠⅡⅢ（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入，再加入。（4）探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。12．（12分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，

7、提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+＋SO32—＋H2O＝2Fe2+＋SO42—＋2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+＋3SO32—＋6H2O＝2Fe(OH)3（胶体）＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是。【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，