高考化学专项巩固复习训练题5

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1、高三化学复习专项巩固训练（五）（碱金属）班别____________姓名_____________座号_____________评分__________题号12345678910答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意）1．下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．钠的质地软，可用小刀切割2．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾

2、溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③④3．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L—1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:14．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．4∶3∶2B．１∶2∶１C．１∶１∶2D．１∶１∶１5．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2==N

3、a2SO4、2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7==4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3==Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3==4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2N2O5==4NaNO3＋O2↑6．取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体的质量比为A．1：4B．2：3C．6：5D．7：27．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中

4、放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶液的pH不变，有O2放出C．溶液c（Na+）增大，有O2放出D．溶液n（Na+）减小，有O2放出8．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl＋Mg==MgC12＋2Rb。这一反应能进行的原因是A．在高温下镁的金属活泼性比铷强B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去D．MgC12的稳定性比RbCl的强9．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+

5、KHSO4B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3C．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD．Na+KC1→NaC1+K10．下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是A．将1molCu置于含有2molH2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应B．将1molMg置于10L空气中（标准状况）使之在高温下反应C．将1molSO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃二、简答题11．（18分）一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质

6、量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I．甲同学的方案如右图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差II．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。（3）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。（

7、4）洗涤沉淀的操作要点是。（5）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是。Ⅲ（6）请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na2CO3的含量：。12．（12分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继