高考化学第一轮章节复习过关检测试题3

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1、章末过关检测(三)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是(　　)A．稀盐酸　　　　　　　　　B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氯水解析：选B。盐酸、氯水与镁、铝都反应。硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应。2．由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是(　　)A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu解析：选

2、B。生成H2的物质的量是11.2L/22.4L·mol－1＝0.5mol(即转移电子1mol)，因此混合金属失去1mol电子需要的质量平均值是＝＝/mol，即的平均值是、铝、锌、铁、铜的该数值分别为12、9、32.5、28、∝(因不失电子，分母趋于0)，根据中间值法则可知只有B项的组合符合。3．(高考北京卷)由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋C

3、O32－，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[······]2－Na＋D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐解析：选A。A项，当A为NO2时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H2，X为CO2等酸性气体；C项，此时B为O2，X为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，

4、且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3为78g/mol，推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐：4OH－＋Al3＋===AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓。4．(高考重庆卷)下列叙述正确的是(　　)A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价解析：选C。A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不

5、是因其具有还原性；B项，在溶液中Na与水反应，不与盐反应，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe与S反应生成FeS。5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－解析：选B。在原溶液中加入足量Na2O2后，溶液碱性增强，同时使还原性离子不能大量存在，选项A中的NH4＋和选项C中的HCO3－将和OH－反应，选项D中的SO32－将被氧化，只有选项

6、B符合题意。6．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是(　　)解析：选D。起始：Ba2++SO42-===BaSO4↓，由于HCl的存在，只能生成BaSO4沉淀。随着Ba(OH)2的加入，中和了溶液中的H+后，开始出现Mg(OH)2沉淀；当Ba(OH)2加至1L时，SO42-完全沉淀，但此时Mg2+仍有剩余，持续加入Ba(OH)2至1.5L时，Mg2+也完全沉淀。7．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)A．工业上在高温下用CO还原含Fe2

7、O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析：选D。FeCl3作净水剂是利用Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体的吸附作用，而不是氧化性。8．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据(　　)A．M(OH)2溶液的物质的