高考化学第一轮章节复习试题3

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1、第一节电解质和离子反应1．(原创)某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是(　　)A.由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋解析：人体能够吸收的铁是＋2价的，故口服液中应含有Fe2＋，在检验时应先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水显红色，则证明口服液中含有Fe2＋

2、。答案：C2.(·上海单科，18)下列离子方程式正确的是(　　)A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－

3、＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。答案：BD3．(·重庆，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)A.Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO、NOC．K＋、NH、CO、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，[Al(OH)4]－水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2＋与NO不能共存；C项，NH能和OH－反应生成

4、NH3·H2O，不能大量共存。答案：D4．(·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、[Al(OH)4]－D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO解析：A项，H＋和HSO不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO可将I－氧化；C项，Fe2＋与[Al(OH)4]－发生双水解反应；D项，＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈

5、碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：D5．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)A.H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3解析：为防止CO对SO检验的影响，还需加HCl看沉淀是否溶解。答案：B6．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO③Na＋、Cl－、NO、SO　④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA.①③

6、B．③⑤C．③④D．②⑤解析：本题为常考查的题型离子共存题，题干中由水电离产生的c(H＋)小于纯水中水电离产生的c(H＋)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中①中S2－在酸溶液中不共存；②中Fe2＋在碱溶液中不共存；④中HCO在酸或碱溶液中都不共存，③⑤组在酸或碱溶液中都可共存。答案：B7．(·全国Ⅰ理综，6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)A.NH、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、SO解析：在溶液中加入Na

7、2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO和OH－都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。答案：B8.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)A.FeBr2和Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C

8、项中，HCl少量时，反应为CO＋H＋===HCO，HCl多量时，反应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反应为2OH－＋2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。理解反应实质是