高考化学第一轮章节复习试题34

《高考化学第一轮章节复习试题34》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1．如表所示是元素周期表(短周期)的一部分。A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的两倍，且A处于元素周期表中主族的正中间。(1)在表中填写其他元素的符号，其中原子半径最大的是________(写名称)。(2)A与表中同周期元素形成的化合物的化学式为________，A与其他三种元素形成的化合物中有两种能与水发生水解反应。请写出其中之一与水作用的化学方程式________________。(3)表中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应，生成物中存在的化学键有________。(4)将表中四种元素分为两组，下列可以把两组内元素的金属性或非金属性都

2、能加以比较的是(　　)A．最高价氧化物对应水化物的酸碱性B．单质与同浓度的酸反应放出氢气的快慢C．相互之间发生的置换反应D．单质与热水反应的剧烈程度解析：将元素周期表知识融合在大题中进行考查也常在高考中出现，它基于考纲中要求掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用这一考点。本题实际上是一道推断题，也从侧面考查了元素位、构、性三者之间的关系。首先根据A元素原子的核外电子排布特点确定A是C，则其他三种元素是Mg、Al和N，C和这三种元素形成的常见化合物有C3N4、Al4C3及MgC2，其中后两种物质在水中很容易发生水解反应。表中元素的最高价氧化物对应的

3、水化物与气态氢化物能发生反应的只有N，产物是NH4NO3，存在的化学键有离子键和共价键。在备考复习过程中同学们应注意以下“三角”递变关系：(1)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如：①原子半径：C＞A＞B；②金属性：C＞A＞B；③非金属性：B＞A＞C。(2)元素周期表中的相似规律：①同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)；②元素周期表中位于对角线位置(图中A、D相对位置)的元素性质相似，如Li和Mg、Be与Al、B和Si等；③相邻元素性质差别不大。答案：(1)　镁　(2)C3N4　Al4

4、C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑(或其他合理答案)　(3)离子键、共价键　(4)A2.9月22日，化工易贸网讯　为维护社会秩序，保障公共安全，确保广州亚运会顺利进行，广州市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由______键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成______种盐，其电子式分别为____________、____________。(3)Na3N与水的反应

5、属于________反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N

6、3－与水反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)

7、淡黄色固体；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子的溶液，沉淀W却会溶解。(1)写出A和含有E离子的淡黄色固体化合物的电子式________、________。(2)A、B、C、D混合体系显________性，体系中存在的平衡有两个，其中使溶液呈此性的原理用电离方程式表示为：________________。(3)请写出F离子与过量的C溶液反应的离子方程式：________________。写出F离子与过量的B离子反应的离子方程式________________。(4)六种微粒中的两种可与硫酸根离子形

8、成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生