高考化学第一轮章节复习过关检测试题6

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1、章末过关检测(六)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关能量转化的说法正确的是(　　)A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：选AB。葡萄糖被氧化时放出热量，是化学能转变成热能，C错；将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能，D错。2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(

2、　　)A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：选AB。任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量。3．电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液中铜离子浓度不变。根据这三点要求可以选用的电极是(　　)A．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．含有锌、银的铜合金作阴极，纯铜作阳极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．石墨作阴极，纯铜作阳

3、极解析：选D。选项D中，纯铜失电子而溶解，从而阳极质量变小；溶液中的铜离子在阴极石墨上析出，因此阴极质量增加；阴极析出铜的量等于阳极溶解铜的量，故溶液中的铜离子浓度不变。4．根据下列热化学方程式(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8kJ/mol(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．ΔH＝＋244.1kJ/mol　

4、　　　　B．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol解析：选B。该题应用盖斯定律，(1)×2＋(2)×2－(3)，可得ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×2－ΔH3＝－488.3kJ/mol。5.在铜器件上的铁铆钉(或铁螺丝)处容易发生腐蚀，如图所示。下列对该腐蚀的有关说法中，正确的是(　　)A．正极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中电子从铜器件流向铁铆钉C．此过程中铜、铁都被腐蚀D．负极电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析：选D。铜器件与铁铆钉在表面水膜作为电解质溶液的情况下，形成原电池。正极反应为2H2O＋

5、O2＋4e－===4OH－；负极反应为2Fe－4e－===2Fe2＋；原电池中，电子由负极流向正极。6．如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　)A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红解析：选C。a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。7．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

6、ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是(　　)A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574kJ·mol－1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol解析：选A。水蒸气冷凝为液态水需要释放能量，所以CH4(g)＋4NO2(g)===

7、4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574kJ·mol－1。8．下列变化为放热反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量为862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：选D。放热反应首先是化学反应，所以A错；一个化学反应有化学键的形成，还存在化学键的断裂，所以无法通过化学键形成所释放的能量大小来判断是放热反应还是吸热反