高考化学第一轮章节综合测试题2

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1、第八章氮族元素第二节氨铵盐1.(·改编题)X是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体Y。用圆底烧瓶收集干燥的Y，按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。X与浓硫酸反应，放出无色气体Z。用圆底烧瓶收集干燥的Z，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。X的化学式是(　　)A.NH4HSB.NH4HCO3C.NH4ClOD.NH4Cl答案：D2.(·改编题)如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是(　　)A.SO2B.NH3C.浓的NH4Cl(aq)D.

2、NO2解析：小球开始能悬浮于蒸馏水中，说明小球的密度等于水的密度；通入某物质后小球沉到水底，说明小球的密度比溶液的密度大，即通入某物质形成的溶液的密度比水的小，只有氨气或乙醇。答案：B3.(·福州市五校期中统考题)将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是(　　)A.B.C.D.解析：2NH3N2＋3H2，每有1LNH3分解，气体体积就增大1L，现增大了(b－a)L，那么就有(b－a)LNH3分解，剩余的NH3为(2a－b)L，则NH3的体积分数为。答案：C4.

3、(·改编题)下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)A.氯化铵受热易分解B.氨水可以使酚酞试液变红C.常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5D.氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁解析：只要能证明NH3·H2O溶液中存在电离平衡即可说明NH3·H2O是弱电解质。选项A，铵盐受热易分解是铵盐的性质，与NH3·H2O溶液中是否存在电离平衡无关。选项B，任何碱性溶液都可使酚酞试液变红。选项C,0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5，说明溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋水解平衡，反过来即可证明NH3·H2O溶液存在电离平衡

4、。选项D，可溶性碱都可以和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀。答案：C5.(·沈阳市八校期中统考题)据新华社报道，6月16日某地一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3===bO2↑＋cN2↑＋dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是(　　)A.a＝1B．b＝2C．c＝3D．d＝4解析：根据反应，aNH4NO3===bO2↑＋cN2↑＋dH2O，由原子守恒有c＝a，d＝2a，则aNH4NO3===bO2↑＋aN2↑＋2aH2O，由O原子守

5、恒或得失电子守恒均可得a＝2b，由此可得d＝4。答案：D6.(·模拟题)在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种类似NH3分子的极性分子M和一种铵盐N。下列说法中不正确的是(　　)A.1molNH3被氧化时有6mole－转移B.M的空间构型为三角锥形且分子内共价键全部是极性键C.N属于离子晶体，它是还原产物D.在反应中M只是氧化产物解析：发生的反应为：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。可见1molNH3被氧化时，有6mole－转移，A项叙述正确；M的分子构型类似于NH3，是三角锥形且3个“N—F”键均为极性键，B项叙述正确；N是NH4F，显然

6、属于离子晶体，且为还原产物(含有F－)，C项叙述正确；NF3既是氧化产物(含有)又是还原产物(含有F－)，D项叙述不正确。答案：D7.(·模拟题)气体X可能含有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是(　　)A.一定含有溴化氢，一定含有二氧化碳B.一定不含二氧化碳C.一定不含氨气、硫化氢D.可能含有二氧化碳和氯气解析：淡黄色不溶于稀硝酸的沉淀为AgBr，说明X中一定含有HBr、一定不含有H2S(Ag2S是黑

7、色沉淀)，同时也说明一定不含有NH3(HBr易与NH3化合)、Cl2(Cl2可与HBr反应)；根据通入澄清石灰水中不产生沉淀，不能判断CO2是否存在，因为含有HBr较多时，即使含有CO2也不会产生沉淀。答案：C8.(·泉州市一中期中考题)某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A.Cl－、K＋、Cu2＋、SO42－、H＋B.Ba2＋、NO3－、SO42－、Na＋、OH－C.Fe2＋、K＋、Cl－、H＋、NO3－D.Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、Cl－解析：A项中H＋与HC

8、O3－会产生CO2气体，因为HCO3－过量，加热时会与Cu2＋反应产生沉淀；B项中Ba2＋与SO42－不能大量共存；C项Fe2＋与H＋、NO3－不能大