高考化学第一轮章节检测试题2

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1、第一章第二节物质的量在实验中的应用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(·济南模拟)下列说法中错误的是(　　)A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5L×10mo

2、l/L＝5mol，5mol×22.4L/mol＝112L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5L×2mol/L＋0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84g/cm3，其浓度为18.4mol/L，D不正确.答案：D2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30g/mL，则它的物质的量浓度为(　　)A.3.56mol/L　　　　　B

3、.4.36mol/LC.5.00mol/LD.5.25mol/L解析：质量物质的量浓度为5mol/kg的H2SO4溶液即1kg水中溶解5molH2SO4的溶液.m(溶液)＝(1000＋5×98)g＝1490g；V(溶液)＝＝＝mL＝L；c(溶液)＝＝4.36mol/L.答案：B3.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3

4、∶3D.3∶1∶1解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1molBa2＋需SO1mol，而需三种盐的物质的量分别是mol、1mol、1mol，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为∶1∶1＝1∶3∶3.答案：C4.(·浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高

5、的是(　　)A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的CaCl2溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液解析：据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项，因CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子.答案：C5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是(　　)A.t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的

6、质量分数为37.5%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2℃时，分别在100g水中各溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和解析：t1℃时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t1℃时，100g水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大.故A、B、C均错误.答案：D6.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液

7、的物质的量浓度为(　　)A.B.C.D.解析：由题知气体A的物质的量为mol，溶剂是0.1LH2O(100g)，溶液的质量是(100＋·M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100＋·M)/d，整理后得到体积为()mL.因此，溶液的物质的量浓度为＝(mol/L).答案：B7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)A.950mL　111.2gB.500mL　117.0gC.任意规格　111.2gD.1000mL　117.0g

8、解析：考虑到容量瓶的规格，没有950mL的规格，只能选用1000mL的容量瓶.故m÷58.5g/mol÷1L＝2mol/L，解得m＝117.0g.答案：D8.(·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　)A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积