高考化学第一轮章节综合测试题29

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1、第二节离子反应1．(×改编题)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　)A．I2B．BaCO4C．CO2D．C6H12O6解析：I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO4是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。答案：C2．(×模拟题)已知：①Al(OH)3的电离方程式为：H++AlO+H2OAl(OH)33OH-+Al3+，②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程

2、式为AlCl3===Al3++3Cl-，③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONa===Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是(　　)A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物解析：本题为信息给予题，考查同学们的自学能力。由①知Al(OH)3为弱电解质；由②知AlCl3为共价化合物，属于强电解质；由③知(CH3COO)2Pb难电离，应为弱电解质。综合判断可知答案。答案

3、：D3．(×原创题)下列电离方程式书写正确的是(　　)A．KHCO3固体溶于水，KHCO3K++H++COB．次氯酸水溶液，HClOH++ClO-C．碳酸钙溶于水，CaCO3Ca2++COD．熔融的KHSO4，KHSO4===K++H++SO解析：A项，KHCO3为强电解质，应写为KHCO3===K++HCO，HCOH++CO；B项，HClO是弱酸，属于弱电解质，书写正确；C项，CaCO3为强电解质，溶解了的CaCO3完全电离，CaCO3===Ca2++CO；D项，熔融条件下断裂的是离子键，应为KHSO4===

4、K++HSO。答案：B4．(×改编题)将足量盐酸加到下列固体混合物中，只能用一个离子方程式表示的是(　　)A．MgCO3、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NaHCO3解析：“只能用……示”即只发生一个离子反应。A项中除MgCO3与盐酸反应外，还存在NaAlO2与盐酸反应及AlCl3和NaAlO2双水解反应；C项中除H+与ClO-、SO反应外，还存在H+、SO、ClO-三者间的氧化还原反应及SO与Ba2+的反

5、应；在D项中除存在H+与HCO反应外，还存在H+、NO、Fe2+三者的氧化还原反应；B项中只存在H+与CH3COO-一个反应。答案：B5．(×模拟题)下列反应中属于离子反应且溶液的颜色发生变化的是(　　)A．CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体、振荡B．钠投入到MgCl2溶液中C．将苯酚滴加到FeCl3溶液中D．浓硝酸滴加到蛋白溶液中解析：A项中反应是离子反应，但无颜色变化；B项是离子反应，但无颜色变化；C项属于离子反应且溶液由黄色变成紫色，符合题意；D项虽有颜色变化，但不是离子反应，类似的还有，碘水与淀粉溶

6、液反应。答案：C6．(×改编题)常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(　　)A．K+、Na+、Cl-、NOB．Al3+、Na+、NO、I-C．K+、Na+、Cl-、HCOD．K+、Fe2+、SO、NO解析：挖掘附加条件，由水电离产生的c(H+)=c(OH-)，二者之积为10-24，那么c(H+)=c(OH-)=，说明该溶液的pH=12或pH=2，分析四组离子，只有A项符合题意。答案：A7．(×东北师大附中一模

7、)下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是(　　)A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、HS-、NHB．c(OH-)=1mol×L-1的溶液：AlO、CH3COO-、K+、Ba2+　C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO、K+、Mg2+、Cl-解析：选项A，Fe3+能与HS-反应而不能大量共存；选项B，在强碱性溶液中，AlO、CH3COO-、K+、Ba2+不相互反应，能大量共存；选项C，在酸性溶液中，Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存；选项D，在酸性

8、或强碱性溶液中，HCO均不能大量存在。答案：B8．(×上海，18)下列离子方程式正确的是(　　)A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3×H2O===AlO+4NH+2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)