高考化学学业水平复习题7

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1、广东省普通高中学业水平考试专题复习7氧化还原反应[考纲要求]1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、了解常见的氧化还原反应。[课前准备]1、有关概念在氧化还原反应中：氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性。氧化还原反应的特征：，实质。判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是。思考：下面的两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数目？高温Cl2+2KBr=2KCl+Br2（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、常见的氧化剂：常见的还原剂：一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能

2、作剂，元素处于最低化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂，元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能电子，又能电子，因此该元素既能作剂，又能作剂。思考：：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（   ） A．Na2S                B．S              C．SO2          D．H2SO43、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。反应类型表达式举例化合反应A＋B＝AB 分解反应AB＝A＋B置换反应A＋BC＝AC＋B 复分解反应AB＋CD＝AD＋CB 肯定是氧化还原反应，肯定不是氧化还原反应，和可能是氧化还原反应。思考：下列

3、方框代表化学反应的集合、圆圈代表某种反应类型的集合，其中，表示的关系正确的是（）[课堂复习]知识点1：了解氧化还原反应的本质是电子的转移例1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是                   A．失去电子的反应是还原反应   B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂      D.电子是从还原剂出发向氧化剂转移例2：生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑。该反应中H2O2A、既不是氧化剂，也不是不原剂B、既是氧化剂又是还原剂C、仅为氧化剂D、仅为还原剂例3：对于2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是A．

4、该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.04NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂知识点2：了解常见的氧化还原反应例4：属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2O          D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑例5：苹果汁中含有Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防

5、止这种现象发生。说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性例6：下列试剂的浓溶液在空气久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是A、双氧水B、次氯酸钙C、金属钠D、硫酸亚铁［记记背背］常见的氧化剂：活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。常见的还原剂：活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等，非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO2、I－、CO、H2等，低价阳离子如Fe2＋等。即做氧化剂又做还原剂的是：Na2O

6、2、H2O2等。［课后练习］多项选择题15题，每题3分，共30分，每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。1、水在下列反应中不作还原剂的是（）A、C12+H2O=HCIO+HClB、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、2F2+2H2O=4HF+O22、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、下列叙述正确的是（）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一

7、定具有强的氧化性4、下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Mg+CO2==C+2MgOD．C+H2O(g)==CO+H25、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是                            A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反