高考化学学业水平复习题4

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1、广东省普通高中学业水平考试专题复习（4）化学计算【考纲要求】（1）理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念。（4）理解质量守恒定律的含义。【课前准备】一、化学计量在实验中的应用——物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是，符号为。1．物质的量与微粒个数的关系国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为，也把这个数叫做，符号为。物质的

2、量与微粒个数的关系是：。练习1：3.01×1023个CO2分子是mol。练习2：0.6molO2和0.4molO3，它们的分子数比为。2．物质的量与物质的质量的关系叫摩尔质量，符号为，单位是，数值上等于。物质的量与物质的质量的关系可表示为：。练习3：H2O的相对分子质量为，它的摩尔质量是，1molH2O的质量是。3.5molH2O的质量是，54克水的物质的量是。3．气体摩尔体积从微观角度讲，物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小，粒子之间的距离这三个因素。固体、液体中较小，在粒子数目相同时，体积主要与它们本身的微粒大小有关，不同的微粒，大小不同，所

3、以1molCu与1molMg的体积。对于气体来说，粒子之间的距离远远（填“大于”或“小于”）粒子本身的直径，所以当粒子数目相同时，气体的体积主要决定于，而在相同的和下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，在相同的、下，相同体积的任何气体含有的粒子数目。的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是，单位是。物质的量与气体体积的关系可表示为：。练习4：在常温常压下，0.6molO2和0.4molO3的体积比为。4．物质的量浓度物质的量浓度表达式为，单位是。表达式中分子、分母的含义分别是；。用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的物质的量浓度、溶液体积与稀溶液的物质的量浓度

4、、溶液体积的关系可表示为：。练习5：从100mL0.3mol·L-1CuCl2溶液中取出10mL，此10mLCuCl2溶液的物质的量浓度为，其中含溶质mol。小结：综上所述，物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的关系是：n====。二、溶液的有关概念溶液组成的表示方法很多，中学里常用的有两种表示方法：溶质质量分数和溶质的物质的量浓度。溶质质量分数的表达式是：。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质（填“能”或“不能”）继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。练习6：

5、硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在℃时，g硝酸钾溶解在g水中恰好形成饱和溶液。该硝酸钾溶液的质量分数是。硝酸钾溶液中含有的粒子有。三、质量守恒定律请表述质量守恒定律：。化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是：在化学反应中，反应前后（填“原子”、“分子”、“离子”）的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。【课堂复习】知识点1：理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。例1、下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molB．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量

6、C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同例2、下列各组物质中，所含分子数相同的是A.10gH2和10gO2B.同温同压下，相同体积的N2和H2C.9g水和0.5molBr2D.22gCO2和3.01×1023个N2例3、将28gKOH溶于水配制成1L溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是A.0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.2mol·L-1D.4mol·L-1知识点2：了解溶解度、饱和溶液的概念；了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。例4、下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是A.，100g饱和食盐

7、溶液里约有26.5g食盐，所以时食盐的溶解度为26.5gB.某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质C.打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关D．饱和石灰水中加入氧化钙有固体析出例5、室温时，将10g氢氧化钠固体溶于水配制成100mL溶液，所得溶液的质量为110g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为A.9.1%B.2.5mol/LC.10%D.0.1mol/L知识点3：质量守恒定律例6、化学反应前后一定没有变化的是A.原子的数目和种类B.分子的数目C.物质种类D.物质的总质量例7、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成

8、8gC和4