高三化学学业水平复习题7

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1、广东省普通高中学业水平考试专题复习7氧化还原反应[考纲要求]1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、了解常见的氧化还原反应。[课前准备]1、有关概念在氧化还原反应中:氧化剂电子,化合价,被,发生反应,得到产物,具有性;还原剂电子,化合价,被,发生反应,得到产物,具有性。氧化还原反应的特征:,实质。判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是。思考:下面的两个反应的氧化剂、还原剂,氧化产物和还原产物?电子转移的方向和数目?高温Cl2+2KBr=2KCl+Br2(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、常见的氧化剂:常见的还原剂:一般说来,元素处于最高化合价时,它的原子只能电子,因

2、此,该元素只能作剂,元素处于最低化合价时,它的原子只能电子,因此,该元素只能作剂,元素处于中间价态,随反应条件不同,该元素既能电子,又能电子,因此该元素既能作剂,又能作剂。思考::从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(   ) A.Na2S                B.S              C.SO2          D.H2SO43、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。反应类型表达式举例化合反应A+B=AB 分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B 复分解反应AB+CD=AD+CB 肯定是氧化还原反应,肯定不是氧化还原反应,和可

3、能是氧化还原反应。思考:下列方框代表化学反应的集合、圆圈代表某种反应类型的集合,其中,表示的关系正确的是()[课堂复习]知识点1:了解氧化还原反应的本质是电子的转移例1:下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是                   A.失去电子的反应是还原反应   B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂      D.电子是从还原剂出发向氧化剂转移例2:生产泡沫橡胶过程中,有如下一个反应:2H2O2=2H2O+O2↑。该反应中H2O2A、既不是氧化剂,也不是不原剂B、既是氧化剂又是还原剂C、仅为氧化剂D、仅为还原剂例3:对于2NaBr+Cl2==2N

4、aCl+Br2反应,下列说法不正确的是A.该反应既是置换反应,又是氧化还原反应B.Cl2是氧化剂,发生还原反应C.若有1.6gBr2生成,反应过程中转移了0.04NA个电子D.钠元素在反应中价态不变,所以NaBr既不是氧化剂,又不是还原剂知识点2:了解常见的氧化还原反应例4:属于氧化还原反应的离子方程式的是()A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-C.HCO3-+H+=CO2+H2O          D.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑例5:苹果汁中含有Fe2+,是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气

5、中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。说明维生素C具有A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性例6:下列试剂的浓溶液在空气久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是A、双氧水B、次氯酸钙C、金属钠D、硫酸亚铁[记记背背]常见的氧化剂:活泼非金属单质,如:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3,含较高价态元素的化合物如:HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。常见的还原剂:活泼金属单质,如K、Na、Mg、Al等,非金属离子,含低价态元素的化合物和某些非金属单质,如S2-、H2S、SO2、I-、C

6、O、H2等,低价阳离子如Fe2+等。即做氧化剂又做还原剂的是:Na2O2、H2O2等。[课后练习]多项选择题15题,每题3分,共30分,每题中至少有2个选项是正确的,全选对给3分,少选且正确给1分,错选给0分。1、水在下列反应中不作还原剂的是()A、C12+H2O=HCIO+HClB、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、2F2+2H2O=4HF+O22、铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂

7、,其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性4、下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是A.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC.2Mg+CO2==C+2MgOD.C+H2O(g)==CO+H25、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是                            A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反

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