高考化学基础知识复习巩固测练4

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1、专题三；基础计算Ⅲ有关化学方程式的计算一、选择题1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2：3B．3：2C．1：2D．1：l2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4则原混合气体可能是（）A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O23．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反

2、应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g4．等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是()A．1和2B．1和3C．7和3D．10和25．将氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是()A．3：2B．2：3C．3：8D．3：

3、176．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成C02和H放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H)△H=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+g)═C02(g)+2H)△H=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+g)═CO2(g)+2H)△H=一890kJ·mol-1D.CH4(g)+02(g)═C02(g)+H2O(1)△H=-890kJ·mol-17．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好

4、完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为()A．1：l：lB．1：2：3C．1：2：4D．2：3：58．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为()A．1：4B．1：3C．1：2D．1：l9．mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1

5、：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（）A．mgB．mgC．gD．g10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为()A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．无法计算11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16

6、g。据此可确定金属是A.LiB.NaC.KD.Rb12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g

7、。求原混合物中各化合物质量。14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCOHNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.OkgN02气体所消耗的三聚氰酸的质量。15．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温

8、度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。16.下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是(2)由CaC2O4·HA的化学方程式为。(