高考化学基础知识复习巩固测练7

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1、专题四：基础理论Ⅲ电解质溶液一、选择题1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电泳；⑤电化腐蚀。()A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部2．从下列现象可以判断某酸是强酸的是()A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为O.1mol·L-时的pH为l3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO24．用水稀释O.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．[OH-]/[

2、NH3·HB．[NH3·H[OH一]C．[H+]和[OH一]的乘积D．OH-的物质的量5．将0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A．[NO3-]>[OH一]>[NH4+]>[Ba2+]B．[NO3-]>[Ba2+]>[OH一]>[NH4+]C．[Ba2+]>[NO3-]>[OH一]>[NH4+]D．[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH一]6．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lmol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少

3、量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是()A．①=③>②B．③>②>①C．③=②>①D．①=②=③7．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．128．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为()A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-2mol·

4、L-1D．1.0×mol·L-19.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()A．[HCOO一]>[Na+]B．[HCOO-]<[Na+]D．(HCOO一)=[Na+]D．无法确定[HCOO一]与[Na+]的关系10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁12.将0.1mol下列物质置于lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KClB.Mg（OH

5、）2C.Na2CO3D.MgSO413.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C.CH3COONH4D．NH4HCO314.在O.lmol·L-1Na2C03溶液中，下列关系正确的是()A．[Na+]=2[CO32-]B．(OH一)=2[H+]C．[HCO3-]>[H2CO3]D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3-])15.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1mol·L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7

6、。下列各组酸、碱性比较正确的是()ABCD碱性酸性AOH>BOHHC>HDAOHHDAOH>BOHHC

7、性，则pH=7，AG=1B.在25℃时．若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)18．用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是()A．NaOH溶液B．CuS04溶液C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH2）Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是()A．AgB．ZnC．AgD．Zn(OH)2物体中

8、细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是()A．负极发生的电极反应可能是：02+4e+2H2O=4OH-B．正极发生的电极反应可能是：02+4e=C．负极反应主要是C6H12O